银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下:(1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有 (填“氧化性”或脱水性)。(2
题型:不详难度:来源:
银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下:
(1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有 (填“氧化性”或脱水性)。 (2)软管的作用是 。 (3)浓NaOH溶液的作用是 。 (4)反应结束后试管C底部有黑色沉淀,为验证产物,分离出上层清液和底部黑色固体,并进行实验。 a.测得上层清液pH为10。 b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象。 d.将黑色沉淀用蒸馏水洗净。 ① 实验c的目的是 。 ② 根据上述实验现象证明上层清液中含有 。 ③ 已知银可溶于浓硝酸,设计实验证明黑色固体是Ag单质: ④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成,根据实验现象写出该反应的化学方程式: 。 |
答案
(1)脱水性 (2)保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下。 (3)洗气,吸收酸性气体 (4)①对比试验,证明Ba(OH)2溶液不能与银氨溶液反应,证明实验b中的现象是产物与Ba(OH)2溶液反应导致的。②(NH4)2CO3或NH4+、CO32—。③取少量黑色固体,向其中滴加浓硝酸,固体全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加NaCl 溶液,能产生白色沉淀,说明黑色固体为单质银。CO+ 2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3↑ |
解析
试题分析:(1)甲酸与浓硫酸共热发生反应:HCOOHCO↑+H2O。在该反应中浓硫酸的作用是脱水性。(2)软管的作用是使分液漏斗的上下气体压强相同,这样分液漏斗中的液体在重力的作用下就可以顺利滴下。(3)甲酸在加热时会挥发,也可能部分CO被氧化为CO2,所以浓NaOH溶液的作用是洗气,吸收酸性气体。(4)a.测得上层清液pH为10,证明溶液为碱性;b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。证明含有NH4+;同时证明在溶液中含有的离子能与Ba(OH)2电离产生的离子结合形成白色难溶性物质。根据反应物及所含元素可确定产生的白色沉淀为BaCO3。c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象。d.CO被银氨溶液氧化为CO32—,它本身则被还原为Ag单质。疏松的Ag颗粒在室温下为黑色固体。将黑色沉淀用蒸馏水洗净就得到单质Ag。① 实验c的目的是是为了与b形成对照,证明Ba(OH)2溶液不能与银氨溶液反应,实验b中的现象是产物与Ba(OH)2溶液反应导致的。② 根据上述实验现象证明上层清液中含有(NH4)2CO3或NH4+、CO32—。③证明黑色固体是Ag单质实验方案是取少量黑色固体,向其中滴加浓硝酸,固体全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加NaCl 溶液,能产生白色沉淀,说明黑色固体为单质银。④根据实验现象可知CO与银氨溶液反应的化学方程式为CO+ 2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3↑。 |
举一反三
碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成,此产品活性较高,对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下:
(1)原料需要粉碎,其目的是 ;滤渣I的主要成分是 ; (2)步骤①在煮沸过程中,溶液逐渐变为浅绿色,此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入 试剂进行检验(填化学式);随后溶液又变为棕黄色,相关反应的离子方程式为 ; (3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成碱式氯化铝;二是 ;已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间,则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ;若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低,该反应的离子方程式为 ; (4)某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水,当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时,吸收热量Q kJ ,该过程的热化学反应方程式为 。 |
锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:
已知:① 经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质; ② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10; ③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为:267 g/mol。 (1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是_________________________________________。 (2)隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:_____________________________________________。 (3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,过滤2后还需进行的两步操作是_______________。 (4)加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。 (5)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl―完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。 ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。 |
“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气,是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备:
已知:
三氯甲基苯基甲醇
| 式量:224.5。无色液体。不溶于水,溶于乙醇。
| 醋酸酐
| 无色液体。溶于水形成乙酸,溶于乙醇。
| 结晶玫瑰
| 式量:267.5。白色至微黄色晶体。熔点:88℃。不溶于水,溶于乙醇,70℃时在乙醇中溶解度为a g。
| 醋酸
| 无色的吸湿性液体,易溶于水、乙醇。
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请根据以上信息,回答下列问题: (1)加料时,应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入浓硫酸并 。待混合均匀后,最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。 (2)粗产品的成分是结晶玫瑰与少量____________________的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
序号
| 实验方案
| 实验现象
| 结论
| ①
| 将粗产品溶解在 中,按粗产品、溶剂的质量比为1: 混合,用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解
| 得到无色溶液
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| ②
| 将步骤1所得溶液___________
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|
| ③
| 干燥步骤2所得白色晶体,
| __________________
| 白色晶体是结晶玫瑰
| (3)某同学欲在重结晶时获得较大的晶体,查阅资料得到如下信息:
由信息可知,从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为 。 (4)22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g,则产率是____。(保留两位有效数字) |
粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜,阳极的电极反应式有: 和Cu-2e-= Cu2+。 (2)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是 ,焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外,还有 (填化学式)。 (3)操作I的主要步骤为 ,操作Ⅱ的名称是 。 (4)写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。 (5)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法 。 (6)已知298K时,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。 |
下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| A
| 某钠盐W中加入稀硫酸,产生的无色无味的气体通入澄清石灰水
| 石灰水变浑浊
| W可能是Na2CO3
| B
| 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
| 有白烟产生
| X一定是浓盐酸
| C
| 强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液,静置后再加入KSCN溶液
| 先有白色沉淀, 后溶液又变红
| Y中一定含有SO42-和Fe3+
| D
| 少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中
| 溴水褪色,溶液的pH仍约为a
| Z与溴发生了取代反应
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