氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。根据上述流程回答下

题型：不详难度：来源：

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①中发生反应的化学方程式为              。
（2）反应室①使用冰水的目的           。
（3）操作I的名称          ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有           。
（4）反应室②中加入Na₂SO₃的目的是             。
（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为           ，若假设成立可观察到的现象为           。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为        ，其用于证明该假设成立的方法为              。

答案

（1）SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr  （2）防止Br₂和HBr挥发
（3）蒸馏；漏斗、玻璃棒、烧杯。 （4）还原粗品中的Br₂
（5）①KSCN溶液，氢溴酸遇KSCN溶液变红色；②氢溴酸中含有Br₂，用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl₄、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br₂而显黄色。

解析

试题分析：（1）反应室①中SO₂和Br₂在冰水中发生反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr。（2）反应室①使用冰水的目的是为了防止Br₂和HBr挥发而污染空气，影响操作。（3）操作I是分离互溶的沸点不同的液体物质的操作。名称是蒸馏。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（4）反应室②中加入Na₂SO₃的目的是为了消耗为反应的Br₂，提高物质的纯度。（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋。检验的方法是取少量的溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若工业氢溴酸遇KSCN溶液变红色；就证明含有Fe^3＋；否则就吧含有Fe^3＋。②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br₂。检验的方法是利用其强氧化性。用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（也可以利用其在有机溶剂中的溶解度大的性质。用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl₄、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br₂而显黄色。₂和Br₂的性质、混合物的分离方法、操作、Fe^3＋和Br₂的检验方法的知识。