利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是 实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
题型:不详难度:来源:
利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是
| 实验器材(省略夹持装置)
| 相应实验
| A
| 烧杯、玻璃棒、蒸发皿
| 硫酸铜溶液的浓缩结晶
| B
| 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
| 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
| C
| 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
| 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
| D
| 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
| 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
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答案
D |
解析
试题分析:A项缺少酒精灯;B项缺少漏斗;C项缺少托盘天平. |
举一反三
氧化镁可用于治疗胃酸过多,以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)该流程中进行了两次过滤操作,该操作所需的玻璃仪器有 。 (2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为 。 (3)滤渣2的成分是 (填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液 |
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422 ℃,沸点1366 ℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:
(1)在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是 ; 滤渣的主要成分: 。 (2)反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是 。 (3)反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程: ①反应IV加入的Cu必须过量,其目的是 。 ②写出反应VI的离子方程式 。 (4)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。 |
下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:
按要求回答下列问题: (1)在工业生产中,将块状大理石磨成粉末,并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤液B得到晶体B,操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。 (2)操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式),在该过程中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。 (3)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。 (4)写出大理石溶解时,发生反应的离子方程式_______________;_________________. |
下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法,其名称从左到右依次是
A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取 | B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取 | C.过滤、蒸发、蒸馏、分液 | D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤 |
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现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是 、 (填化学式)。 (2)②中反应的离子方程式是 。 (3)①②③中均进行的分离操作是 。 (4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 (5)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是 ,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的 。 (6)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 ①配制溶液时,进行如下操作:a.定容;b.计算;c.溶解;d.摇匀;e.转移;f.洗涤;j.称量。称取NaNO3固体的质量是 g。按照操作顺序,第4步是 (填序号)。 ②某同学转移溶液的操作如图所示,图中仪器的名称是烧杯和 ,该同学操作中的错误是 。
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