只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来,这种试剂是 ( )A.硫酸B.盐酸C.氨水
题型:不详难度:来源:
只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来,这种试剂是 ( ) |
答案
A |
解析
试题分析:硫酸与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4,与NaAlO2反应先生成白色沉淀,沉淀在溶解。与NaHCO3反应有气泡生成,与AlCl3不反应,没有现象。 |
举一反三
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 ( )
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(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl-和___________(填离子符号),检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。 (2)第②步反应的离子方程式是____________________________。 (3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____________。 (Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为________________。 (2)滤渣2的成分是______________(填化学式)。 (3)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑ 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是______________(填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。A.NaOH溶液 | B.Ca(OH)2溶液 | C.稀硝酸 | D.KMnO4溶液 | ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:__________________。 |
实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液洗;⑤水洗。正确的操作顺序是( )A.①②③④⑤ | B.②④⑤③① | C.④②③①⑤ | D.②④①⑤③ |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),
下列有关说法正确的是( )A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取 | C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 | D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
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某无色溶液,其中有可能存在以下离子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关试验,其结果如下:
回答下列问题: (1)生成沉淀甲的离子方程式: ; 已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满,表中每一行对应正确方可得分) (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式: ; (3)综上所述,该溶液中肯定存在的离子有: 。 (4)针对溶液中可能存在的离子,用实验验证其是否存在的方法是 。 |
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