下列实验操作可以达到实验目的的是 实验目的实验操作A．验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B．
题型：不详难度：来源：
| | 实验目的 | 实验操作 | ||
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题型：单选题难度：偏易来源：不详
答案
| C | ||||||||
| 略 | ||||||||
| 方法 | 适用范围或原理 | 装置 | 举例 | 注意事项 | ||||
| 过滤 | 分离固体和液体混合物 |  | 粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去 | ①要“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃捧下端紧靠三层滤纸．漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ②必要时洗涤沉淀物(在过滤器中加少量水)，不可搅拌 | ||||
| 结晶 重结晶 | 分离各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同的混合物 |  | KNO3溶解度随温度变化大， NaCl溶解度随温度变化小，可用该法从二者的混合液中提纯KNO3 | ①一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶 ②结晶后过滤，分离出晶体 | ||||
| 蒸发 | 溶解度随温度变化较小的物质 |  | 从食盐水溶液中提取食盐晶体 | ①溶质应不易分解、不易水解、不易被氧气氧化 ②蒸发过程应不断搅拌 ③近干时停止加热，余热蒸干 | ||||
| 蒸馏 | 分离沸点不同的液体混合物 |  | 制无水乙醇(加生石灰)、硝酸的浓缩[加浓硫酸或 Mg(NO3)2] | ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处 ②加沸石(碎瓷片) ③注意冷凝管水流方向应下进上出 ④不可蒸干 | ||||
| 分馏 | 分离多种液态混合物 | 同蒸馏 | 石油分馏 | 同蒸馏 | ||||
| 萃取 | 分离两种互溶的液体 |  | CCl4把溴水中的Br2萃取出来 | ①萃取后再进行分液操作 ②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶，不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应 ③萃取后得到的仍是溶液，一般要通过分馏等方法进一步分离 | ||||
| 分液 | 分离两种不相混溶的液体(密度不同) |  | 水、苯的分离 | 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | ||||
| 液化 | 利用气体混合物中某组分易液化的特点来分离 |  | 除去SO2中的SO3 | 可把锥形瓶换成硬质大试管 | ||||
| 盐析 | 利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质 | —— | 从皂化液中分离肥皂、甘油，蛋白质的盐析 | 盐析是物理变化。盐析之后一般要采取过滤的操作 | ||||
| 洗气 | 杂质气体易溶于某液体 |  | 除去CO2中的HCl气体，可使混合气体通过盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶 | ①从洗气瓶的长导管一端进气 ②混合物中气体溶解度差别较大 | ||||
| 升华 | 利用某些物质有升华的特性 |  | 粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开 | 升华物质的集取方法不作要求 | ||||
| 渗析 | 胶体提纯、精制 |  | 除去Fe(OH)3胶体中的HCl | 要不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果 | ||||
下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是
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下列鉴别方法不可行的是
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| （16分）某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究： 限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。 限选实验试剂：1 mol·L-1H2SO4、3％H2O2、澄清石灰水、品红试液。 （1）提出合理假设 假设1：该白色粉末成分为亚硫酸钠； 假设2：该白色粉末成分为碳酸钠； 假设3： 。 （2）设计实验方案证明（1）的假设 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，进行实验。写出实验操作步骤、预期现象与结论。
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下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
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（共10分）某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。 请回答下列问题： （1）沉淀甲的化学式为 ； （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _______________； （3）沉淀丙中一定含有 (填化学式,下同)，可能含有 ； （4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 ___________________。 |
和CO