下列叙述中正确的是( )A.加入NaOH溶液,加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl
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下列叙述中正确的是( )A.加入NaOH溶液,加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+ | B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 | C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42- | D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- |
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答案
A、加入NaOH溶液,加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明生成的气体一定为氨气,则原溶液一定有NH4+,故A正确; B、使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色,是因为遇到氧化剂把碘离子氧化为碘单质遇淀粉变蓝;氧化剂不一定是氯气,其他氧化剂也可以出现此现象,故B错误; C、加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液可能有Ag+,或可能有SO42-,故C错误; D、加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中可能含有SO32-,或CO32-离子,故D错误; 故选A. |
举一反三
某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-.取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示.
请回答下列问题: (1)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______; (2)沉淀丙中一定含有______(填化学式,下同),可能含有______; (3)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有______. |
某无色澄清溶液中,可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO2-4、NO3-、I-、Cl-、H+、K+等离子中的两种或多种,为确定其组成,现做如下实验: ①取一定量的溶液加入适量Na2SO3后有气体产生,也有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不消失,过滤. ②在①滤液中先加入Ba(NO2)2溶液无明显现象,再加AgN03溶液,又有白色沉淀生成,继续加硝酸沉淀不消失. 回答下列问题: (1)在第①步反应中生成的无色气体里易溶于水的气体是______,产生该气体的离子方程式为______,在第②步反应中生成的白色沉淀是______; (2)由以上实验,可判断原溶液中一定含有的离子是______;一定不含有的离子是______. (3)设计一个简单实验,对可能含有的离子进一步确认. |
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①所得溶液呈碱性; ②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊. ③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色. ④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解. ⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀. (1)分析上述实验①,写出这一实验鉴定离子的结论与理由.______. (2)由以上5个实验分析一定存在的离子是:______. (3)上述5个实验不能确定是否的离子是______. |
由A、B、C、D、E五种溶液,其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+,阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-(在溶液中离子不重复出现).现做如下实验: ①A和E溶液显碱性,0.1mol/L的A溶液的pH小于13; ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成,继续加入氨水至过量,沉淀消失; ③在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加; ④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,没有沉淀 (1)A是______;B是______;C是______;D是______;E是______; (2)A溶液与D溶液混合的离子方程式:______. |
有氯化钠和硫酸钠的混合溶液,要分别检验溶液中的Cl-和SO42-,先加入足量的硝酸钡溶液,生成白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶,证明有硫酸根离子;静置,取上层清液少量,加入几滴AgNO3溶液,又有白色沉淀生成,证明有Cl-.回答下列问题: (1)能否先加入AgNO3溶液?______(能、不能),理由是______. (2)写出上述检验过程中发生反应的化学方程式:____________. |
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