下列实验方案合理的是[ ]A．检验Cl-：取样向溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则一定有Cl- B．检验NH4+：取样向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热

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下列实验方案合理的是[ ]
A．检验Cl^-：取样向溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则一定有Cl^-B．检验NH₄⁺：取样向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C．检验SO₄^2-：取样向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则一定有SO₄^2-D．检验Fe³⁺：取样向溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则一定有Fe³⁺

答案

举一反三

为检验某卤代烃(RX)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO₃溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是[ ]
A．(3) (1) (5) (6) (2) (4)
B．(3) (5) (1) (6) (4) (2)
C．(3) (2) (1) (6) (4) (5)
D．(3) (5) (1) (6) (2) (4)

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下列检验铵盐的方法中正确的是[ ]

A．加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

题型：福建省期中题难度：| 查看答案

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是 [     ]
A．一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在
B．CO₃^2-一定存在
C．Na⁺一定存在
D．一定不存在Cl^－

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某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，Cl^-，Br^-，I^-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ________________________________________
实验② ________________________________________
实验③ ________________________________________
实验④ ________________________________________
实验⑤ ________________________________________
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是____________________________

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某无色溶液中含有K^＋，Cl^－，OH^－，SO₃^2－，SO₄^2－，为了检验除OH^－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象

下列有关结论错误的是 [ ]
A．试剂③是AgNO₃溶液，试剂⑤是HNO₃，现象1中白色沉淀是AgCl
B．现象3中白色沉淀是BaSO₄
C．产生现象2的离子方程式是：Br₂＋2H₂O＋SO₂==4H^＋＋2Br^－＋SO₄^2－
D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

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