氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应,过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HIO3),化学方程式为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,碘酸是一种无色晶体

氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应,过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HIO3),化学方程式为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,碘酸是一种无色晶体

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氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应,过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HIO3),化学方程式为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,碘酸是一种无色晶体,极易溶于水。现有一瓶无色溶液,其中含有Br-和I-,请用氯水、四氯化碳和试管,设计一个简单的实验,证明该无色溶液中确实含有Br-和I-,其实验步骤和现象是________________________________。
答案
(1)先取少量无色溶液于试管中,加入少量CCl4,然后逐滴加氯水,边加边振荡,若CCl4层中有紫红色出现,即可证明原溶液中有I-
(2)静置、分层,取上层清液于另一支试管。向取出的清液中加入过量氨水,再加入CCl4,振荡、静置、分层,若CCl4层显橙红色,证明原溶液中有Br-
举一反三
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。发生反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是____________________。
(2)为了从使用过的腐蚀液中回收铜,并重新制得纯净的FeCl3,溶液,采用下列实验步骤,请在各空格内填上适当的物质以使实验达到预期目的。
(3)写出有关反应的离子方程式:_____________________。
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为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是[     ]
A.BaCl2溶液
B.BaCl2溶液、稀盐酸
C.BaCl2溶液、稀硝酸
D.BaCl2溶液、稀硫酸
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某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答
(1)三次检测结果中第______次检测结果不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:Ag2SO4微溶于水):
第一步:向溶液中滴加过量的______溶液(填化学式),其目的是检验CO32-。并将其除去;发生反应的离子方程式为________
第二步:加入过量的_______溶液(填化学式),其目的是______________
第三步:过滤,再向滤液中加入_______溶液(填化学式),发生反应的离子方程式 ______________________________。
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是[     ]
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操作现象结论
A.滴加BaCl2溶液滴生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B.加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
C.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na无K+
D.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4
一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:
(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
(2)向(1)所得溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
(5)向(4)所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。
根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是 _____,肯定含有的离子是 _____,不能确定是否含有的离子是 _____,可通过 _____(填实验方法)来进一步确定该离子。