氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HIO3)，化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，碘酸是一种无色晶体
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| 氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HIO3)，化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，碘酸是一种无色晶体，极易溶于水。现有一瓶无色溶液，其中含有Br-和I-，请用氯水、四氯化碳和试管，设计一个简单的实验，证明该无色溶液中确实含有Br-和I-，其实验步骤和现象是________________________________。 |
答案
(1)先取少量无色溶液于试管中，加入少量CCl4，然后逐滴加氯水，边加边振荡，若CCl4层中有紫红色出现，即可证明原溶液中有I-
(2)静置、分层，取上层清液于另一支试管。向取出的清液中加入过量氨水，再加入CCl4，振荡、静置、分层，若CCl4层显橙红色，证明原溶液中有Br- |
举一反三
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是____________________。
(2)为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3，溶液，采用下列实验步骤，请在各空格内填上适当的物质以使实验达到预期目的。 |
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| (3)写出有关反应的离子方程式：_____________________。 |
| 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 |
| [ ] |
A．BaCl2溶液
B．BaCl2溶液、稀盐酸
C．BaCl2溶液、稀硝酸
D．BaCl2溶液、稀硫酸 |
| 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答 |
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(1)三次检测结果中第______次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的______溶液（填化学式），其目的是检验CO32－。并将其除去；发生反应的离子方程式为________。
第二步：加入过量的_______溶液（填化学式），其目的是______________；
第三步：过滤，再向滤液中加入_______溶液（填化学式），发生反应的离子方程式 ______________________________。 |
| 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 |
| [ ] |
| 操作 | 现象 | 结论 | | A． | 滴加BaCl2溶液滴 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42－ | | B． | 加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- | | C． | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na＋无K+ | | D． | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4＋ | 一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）所得溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。 | | 根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 _____，肯定含有的离子是 _____，不能确定是否含有的离子是 _____，可通过 _____（填实验方法）来进一步确定该离子。 | 最新试题
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