实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是 [ ]A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

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实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是
[ ]A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末全是K₂SO₄
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末全是K₂SO₃
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

答案

举一反三

由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X 的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全； Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A．得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
V．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
(1)I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是____________ 。
(2)由I、Ⅱ判断x一定不含有的元素是磷、__________。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是___________________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________________。
(5)沉淀C的化学式是_____________。
(6)若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则x的化学式是__________。

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为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则：
（1）水样中一定存在的金属离子是__________________________________；
（2）加入铁粉后发生反应的离子方程式为____________________________；
（3）加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为_________________。

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某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 [ ]

A．一定有SO₄^2-
B．可能有SO₄^2-或Ag⁺C．一定无Ag⁺
D．还可能有CO₃^2-

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

.某溶液中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。为了检验其中是否有SO₄^2-，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是 [ ]
A．H₂SO₄
B．HCl
C．NaOH
D．NaNO₃

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca元素在周期表中的位置是___，其原子结构示意图是____。
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。
（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n,则金属M为________；检验Mⁿ⁺的方法是__________（用离子方程式表示）。
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃____g。

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