实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气,反应的化学方程式为________。其中二氧化锰的作用是___。按上述方法制得的氯气中,可能含有的杂质气体有____、_
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实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气,反应的化学方程式为________。其中二氧化锰的作用是___。按上述方法制得的氯气中,可能含有的杂质气体有____、_____。若需制得纯净、干燥的氯气,应将由发生装置中导出的气体依次通过分别盛有____、___的洗气瓶。为防止氯气污染空气,多余的氯气通常可用___吸收,这个反应的化学方程式为___。 |
答案
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ;氧化剂 ;氯化氢 ;水蒸气 ;饱和食盐水 ;浓硫酸 ;氢氧化钠溶液 ;Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O |
举一反三
某学生用如图所示装置制取氯气,并收集氯气进行实验。请完成下列问题: |
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(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________。 (2)装置B如图中所示正放,则连接A的接口是__________ (填序号)。 (3)实验中可观察到C处石蕊试液的现象是__________,其原因是__________。 (4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是_________后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙,你认为是否一定要放___________;理由是____________。 (5)有资料记载,用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快 地放出氯气,由此说明二氧化锰和高锰酸钾的氧化性较强的是___________。 |
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = __________________________。 (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。 (3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响) ① 提出合理假设. 假设1:只存在SO32-; 假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-; 假设3:_____________。 ② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂: 3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。 |
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在实验室能用同一气体发生装置制取的气体是 |
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A.NH3和O2 B.H2和O2 C.NO2和NH3 D.O2和Cl2 |
某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。 |
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(1)装置中有五处错误,请指出①____, ②____,③______, ④____,⑤____。 (2)在更正后的装置图中,洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是: ①饱和食盐水的作用:________, ②浓硫酸的作用:________, ③氢氧化钠的作用:____。 |
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应,每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是 |
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A.只有①和③处 B.只有②④处 C.只有②③④处 D.全部 |
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