哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质,请回答下列问题: ⑴铜丝在实验中的作用:___________. ⑵实验过程中在装置C中
题型:河南省月考题难度:来源:
哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质,请回答下列问题: |
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⑴铜丝在实验中的作用:___________. ⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象?__________请用化学方程式解释:___________。 ⑶已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1,在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是____。 A.混合气体密度保持不变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2 C.容器内气体分子总数不随时间变化 D.相同时间内,消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2 ⑷将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中,在一定温度下,经过2min反应达到平衡,得到0.12 mol SO3.则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ(SO2)=_______________。若此时保持温度不变,同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2,则平衡_____________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”)。但若保持温度不变,只通入1.00 mol O2,则重新达到平衡时,SO2的平衡浓度_______。(填“填大”、“不变”或“减小”),O2的转化率_________(填“升高”、“不变”或“降低”),SO2的体积分数______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 |
答案
⑴控制反应的开始和停止 ⑵生成无色气体并变为红棕色;SO2 + HNO3 = H2SO4 + NO , 2NO + O2 = 2NO2 ⑶C ⑷0.06mol/Lmin-1; 不移动;减小;减小;减小 |
举一反三
如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答: |
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(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。 (2)⑤的作用是________________________________,反应的离子方程式为 __________________________。 (3)填表格 |
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下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空 |
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(1)图中A管的作用是____________,制取乙炔的化学反应方程式为____________。 (2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,发生____________反应,可以观察到____________现象,若通入溴水中,发生____________反应。 (3)乙炔燃烧的化学方程式为________________________,燃烧时的现象为____________,为了安全,点燃乙炔前应该先________________________。 |
如下图的实验装置可用于实验室中制取乙炔。 |
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请回答下列问题: (1)图中,A管的作用是______________ ,制取乙炔的化学方程式为_________________________ 。 (2)将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是___________________ , 这是由于乙炔发生了_____________ 反应。 (3)将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中,发生反应的化学方程式:_______。 (4)为了安全,乙炔气体在点燃前应______________ ,乙炔燃烧时的现象是___________________ 。 |
图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空: |
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(1)图中,A管的作用是______________,制取乙炔的化学方程式是________________________________________________________________________。 (2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_________________________________________________________________________,乙炔发生了________反应。 (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________________________________________________________________________,乙炔发生了________反应。 (4)为了安全,点燃乙炔前应________,乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________________________________________。 |
实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体,为了净化和检验乙炔气体,并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度,按下列要求填空(注意1X溶液为含溴3.2%的水溶液150 g)。 |
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(1)试从图中选用几种必要的装置,把它们连接成一套装置,这些被选用的装置的接口编号连接顺序是____________________________ 。 (2)写出制取乙炔的化学方程式:__________________________。 (3)为了得到比较平稳的乙炔气流,常用___________代替水,操作方法是_________________________。 (4)假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4。用W克的电石与水反应后,测得排入量筒内液体为VmL(标准状况)。则此电石的纯度计算式为_________________。(用含W、V的式子表示) |
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