图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:(1)图中,A管的作用是______________,制取乙炔的化学方程式是_______________________
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图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空: |
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(1)图中,A管的作用是______________,制取乙炔的化学方程式是________________________________________________________________________。 (2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_________________________________________________________________________,乙炔发生了________反应。 (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________________________________________________________________________,乙炔发生了________反应。 (4)为了安全,点燃乙炔前应________,乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________________________________________。 |
答案
(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2)KMnO4溶液褪色;氧化 (3)Br2的CCl4溶液褪色;加成 (4)检验乙炔的纯度;火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 |
举一反三
实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体,为了净化和检验乙炔气体,并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度,按下列要求填空(注意1X溶液为含溴3.2%的水溶液150 g)。 |
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(1)试从图中选用几种必要的装置,把它们连接成一套装置,这些被选用的装置的接口编号连接顺序是____________________________ 。 (2)写出制取乙炔的化学方程式:__________________________。 (3)为了得到比较平稳的乙炔气流,常用___________代替水,操作方法是_________________________。 (4)假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4。用W克的电石与水反应后,测得排入量筒内液体为VmL(标准状况)。则此电石的纯度计算式为_________________。(用含W、V的式子表示) |
下图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 |
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A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气 C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D.电石和水制取乙炔 |
在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下,测定某电石试样中CaC2的质量分数,请回答下列问题 |
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(1)CaC2和水反应的化学方程式是_______________________________。 (2)若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,这时不能立即取出导气管,理由是___________________________。 (3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是_____________________________________。 (4)如果电石试样质量为c g,测得气体体积为d L,则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2) = __________。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。 |
下列获取物质的方法,不正确的是 |
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A.用电石和饱和食盐水制取乙炔 B.通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯 C.用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠 D.将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液 |
实验室用如图装置来制备乙炔,并验证乙炔的某些化学性质,制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体,请按下列要求填空: |
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(1)实验室制乙炔反应的化学方程式是__________;为了得到较为平稳的乙炔气流,装置A的分液漏斗中常用__________来代替水。 (2)装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是_________,反应的离子方程式是___________。 (3)装置C中观察到的现象是__________,反应的方程式是__________,该反应的类型是_________。 (4)装置D中观察到的现象是_________,该反应的类型是____________。 |
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