(本题共16分)磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3,含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下:已知:Ca5F(PO4

(本题共16分)磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3,含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下:已知:Ca5F(PO4

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(本题共16分)磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3,含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下:

已知:Ca5F(PO4)3+ 7H3PO4→5Ca (H2PO4)2+HF
(1)采用这种方法在实验室溶解磷矿石________(填“能”或“不能”)用玻璃仪器,原因是_____________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称是___________
(3)在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有_______________________,推测该萃取剂一定具有的性质是_________。
a. 该萃取剂与水互不相溶            b. 相同条件下,该萃取剂的密度比水小
c. 磷酸在该萃取剂中的溶解度很小   d. 某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
(4)采用该流程除制取磷酸外,还有__________________等副产品产生,请说出其中一种副产品的用途____________________________________。
(5)与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比,该工艺的优点是____________________。
答案
(本题共16分)(1)不能;HF会腐蚀玻璃 (2)过滤;
(3)分液漏斗、烧杯; a、d(各1分,共2分)
(4)氟化氢、石膏;(用途略,只要答出氟化氢或氢氟酸或石膏的任一用途均可)
(5)磷矿石更易溶解
解析
(1)由于HF会腐蚀玻璃能腐蚀玻璃,所以不能用玻璃仪器。
(2)从溶液中分离出固体的方法是过滤,所以得到石膏的方法是过滤。
(3)萃取的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯;萃取剂应该满足的体积是和原溶剂不互溶,且被萃取的物质在该萃取剂者的溶解度大于原溶剂中的溶解度,所以答案选ad。
(4)根据流程图可知,所得副产品是氟化氢和石膏。氟化氢可用于雕刻玻璃,石膏可用于工业建筑等。
(5)根据流程图及原理可知,该工艺的优点是磷矿石更易溶解。
举一反三
(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________。(提示,高锰酸钾的还原产物为Mn2+
(2) B装置的名称是__________;A装置中的固体可能是________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是__________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:________________________
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(10分)某化学活动小组设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)实验,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:________ _____________
(2)写出试剂Y的名称:__________________ _________________
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中,
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液变浑浊,写出产生此现象的离子方程式:________ ____________;由此现象推断固体产物中含有______ ____(填化学式,下同);                      
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸,有无色无味的气体产生,溶液澄清,再向溶液滴加过量的AgNO3溶液,溶液变浑浊,经过滤、洗涤、干燥,得到14.35g固体,由此现象推断固体产物中含有____ ____
(4)已知C中有0.1molCl2参加反应,D中收集到的气体是氯的一种氧化物,由(4)中现象及数据可推知,C中反应的化学方程式为________ ___________
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(8分)大理石中含有的主要杂质是氧化铁,以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒***菌剂过氧化钙的主要流程:

请回答下列问题:
(1)试剂A的名称是                 
(2)操作I的目的是                                    
(3)本实验需要多次使用玻璃棒,则本实验过程中玻璃棒的作用有                                
(4)写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式:                              
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(10分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水(含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质)。Cu、稀硫酸,SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:

(1)反应I中加Na2CO3溶液的作用是                                     
(2)反应II在电解条件下进行,电解时阳极发生的电极反应可表示为                            
(3)①写出反应V的化学方程式                                 
②写出反应VI的离子反应方程式                                      
(4)在整个合成过程中可以循环利用的物质是                           
(5)反应IV加入的Cu必须过量,其目的是                            
(6)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                              
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(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答:
(1)该实验中A部分的装置是         (填写装置的序号)。
 
(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):
                      
(3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式             
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法             
(5)该小组又进行了如下实验:取漂白粉适量,研磨后溶解,配制成漂白液,运用下列实验,检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中,溶液中出现蓝色;
②用pH试纸检测漂白液,试纸边缘为蓝紫色(pH=13),中间部分为白色;
③向漂白液中加入少量稀硫酸,溶液变为黄绿色,产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题:
a、实验①表现出该消毒液具有       性;
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是      _______________________
c、实验③中涉及反应的离子方程式为         ____________
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