(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)装置F中发生

(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)装置F中发生

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(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________。(提示,高锰酸钾的还原产物为Mn2+
(2) B装置的名称是__________;A装置中的固体可能是________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是__________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:________________________
答案
(1)2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O           (2分)
(2) 干燥管(1分)             碱石灰或生石灰等     (1分)
(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合          (2分)
(4) 3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl                            (2分)
解析
(1)F装置是制取氯气的,所以根据还原产物可知,反应的方程式是2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。
(2)根据装置B的构造可知,B是干燥管;A装置是制取氨气的,由于氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH,因此要得到氨气,则平衡必需向逆反应方向进行,所以A中的固体可以是碱石灰或生石灰。
(3)由于氨气的密度小于空气的,而氯气的密度大于空气的,所以密度是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。
(4)根据现象可知,白烟是氯化铵,根据原子守恒可知,另一种气体应该是氮气,所以方程式是3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl。
举一反三
(10分)某化学活动小组设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)实验,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:________ _____________
(2)写出试剂Y的名称:__________________ _________________
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中,
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液变浑浊,写出产生此现象的离子方程式:________ ____________;由此现象推断固体产物中含有______ ____(填化学式,下同);                      
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸,有无色无味的气体产生,溶液澄清,再向溶液滴加过量的AgNO3溶液,溶液变浑浊,经过滤、洗涤、干燥,得到14.35g固体,由此现象推断固体产物中含有____ ____
(4)已知C中有0.1molCl2参加反应,D中收集到的气体是氯的一种氧化物,由(4)中现象及数据可推知,C中反应的化学方程式为________ ___________
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(8分)大理石中含有的主要杂质是氧化铁,以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒***菌剂过氧化钙的主要流程:

请回答下列问题:
(1)试剂A的名称是                 
(2)操作I的目的是                                    
(3)本实验需要多次使用玻璃棒,则本实验过程中玻璃棒的作用有                                
(4)写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式:                              
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(10分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水(含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质)。Cu、稀硫酸,SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:

(1)反应I中加Na2CO3溶液的作用是                                     
(2)反应II在电解条件下进行,电解时阳极发生的电极反应可表示为                            
(3)①写出反应V的化学方程式                                 
②写出反应VI的离子反应方程式                                      
(4)在整个合成过程中可以循环利用的物质是                           
(5)反应IV加入的Cu必须过量,其目的是                            
(6)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                              
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(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答:
(1)该实验中A部分的装置是         (填写装置的序号)。
 
(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):
                      
(3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式             
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法             
(5)该小组又进行了如下实验:取漂白粉适量,研磨后溶解,配制成漂白液,运用下列实验,检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中,溶液中出现蓝色;
②用pH试纸检测漂白液,试纸边缘为蓝紫色(pH=13),中间部分为白色;
③向漂白液中加入少量稀硫酸,溶液变为黄绿色,产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题:
a、实验①表现出该消毒液具有       性;
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是      _______________________
c、实验③中涉及反应的离子方程式为         ____________
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(每空2分,共16分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                           
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥               
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积。
〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:

①你认为最简易的装置其连接顺序是:a接(  )(   )接(  )(  )接(  )(填接口字母,可不填满。)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因                         
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的顺序是          
A.等待实验装置冷却
B.上下移动量筒f,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒g,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是                         
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。
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