(9分)欲用无水CuSO4粉末配制500mL 0.1mol·L—1  CuSO4溶液。根据题意填空: (1)如图所示仪器,配制上述溶液肯定不需用到的是     

(9分)欲用无水CuSO4粉末配制500mL 0.1mol·L—1  CuSO4溶液。根据题意填空: (1)如图所示仪器,配制上述溶液肯定不需用到的是     

题型:不详难度:来源:
(9分)欲用无水CuSO4粉末配制500mL 0.1mol·L—1  CuSO4溶液。根据题意填空:
(1)如图所示仪器,配制上述溶液肯定不需用到的是      (填字母)配制上述溶液还需要的玻璃仪器有     (填仪器名称)。

(2)配制该溶液应选用           mL容量瓶,使用容量瓶之前必须进行              。   
(3)配制该溶液应用托盘天平称         g无水CuSO4
(4)使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度  
偏低的是             (填编号)。
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
答案
(9分)
(1)B, 烧杯、玻璃棒(2分)
(2)500 , 检漏
(3)8.0g   
(4)①②③⑤⑥(3分)(错选、漏选酌情给分) 
解析

举一反三
(11分)右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置, 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。)

⑴仪器A的名称是         ;水槽中应盛放的 是      ;烧杯中盛放的是       
烧瓶中反应的化学方程式                                          
⑵当收集氯气时打开       ,关闭___  。当氯气收集完毕时打开        
关闭___  。(填a,b)烧杯中反应的化学方程式                          
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(10分)常温下,某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料,设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程。

回答下列问题:
(1)(I)中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为            
(2)在上述反应中可以被循环利用的物质为            (写化学式)。
(3)①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案,请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置,并将它们的编号填入方框内。

②装置C的作用是            
(4)硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取,与上述方法相比,其缺点是            
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根据下列实验现象,所得结论正确的是(   )

实验
实验现象
结论
A.
左烧杯中镁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:Al>Mg>Cu
B.
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C.
左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀
氧化性:Cl2>Br2>S
D.
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:S>C>Si
 
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(9分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表:
滴定次数
盐酸体积
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
请回答下列问题:
(1)步骤①中,量取20.00mL待测液应使用________________(填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤②中,滴定时眼睛应注视________________(填仪器名称),判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。
(3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是_______________________(填字母)
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束时无气泡
B.锥形瓶装液前用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分Na2CO3生成
D.滴定终点时,俯视读数
(4)根据上表记录数据,通过计算可得该盐酸的浓度为______  mol·L-1 
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(11分)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2,同时进行与氯气有关的某些实验,按要求回答问题。

(1)A是浓盐酸,B为二氧化锰,将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______________________________________________;
(2)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12L,这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因:___________________________________________________。
(3)在实验室中,乙同学欲用下图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_________________________,②_________________________(填试剂名称)。

(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉,若通入224mL(标准状况下)Cl2完全反应,则反应过程中转移电子的物质的量为____________________。
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