(14分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答:(1
题型:不详难度:来源:
(14分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答: (1)A中所放试剂为 ,B中所放试剂为 ,二者反应的化学方程式为 , (2)为得到干燥纯净的氯气,一般在C瓶中加入 试剂,D瓶中加入 试剂。 (3)E瓶中现象为 ; F中反应的化学方程式为 。 (4)H中应加入的试剂为 ,其作用是 。 其化学方程式为 。 |
答案
(14分) (1) 浓盐酸 (1分) MnO2 (1分) MnO2+4HCl(浓)="===" MnCl2+Cl2+2H2O (2分) (2) 饱和NaCl溶液(1分) 浓硫酸 (1分) (3) 红色褪去 (1分) Cu+Cl2 ==== CuCl2 (2分) (4) NaOH溶液(1分) 吸收多余氯气,防止污染空气 (2分) Cl2+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H2O (2分) |
解析
(1)该实验装置为舍勒制氯气,A中所放试剂为浓盐酸,B中所放试剂为MnO2;其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)="===" MnCl2+Cl2+2H2O; (2)为得到干燥纯净的氯气,一般在C瓶中加入饱和NaCl溶液,D瓶中加入浓硫酸; (3)E瓶中现象为红色褪去;F中反应的化学方程式为Cu+Cl2 ==== CuCl2; (4)H中应加入的试剂为NaOH溶液;其作用是吸收多余氯气,防止污染空气;反应的方程式为:Cl2+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H2O |
举一反三
下列实验室制取气体的操作中,错误的是( )A.导气管口刚有气泡冒出时,立即收集气体 | B.用排水法收集难溶于水的气体 | C.用敞开体系排空气法收集气体时,导气管应伸进集气瓶的底部 | D.某气体的密度比空气小,盛满该气体的集气瓶应倒放在桌面上 |
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实验室欲配制80mL 2mol?L?1的KCl溶液,就配制该溶液的过程回答下列各小题: (1)不需要的仪器是 。 A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶 (2)配制时应称取KCl g。 (3)下列操作的正确顺序是(用字母表示) 。 A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 (4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液,实验结果将 ;若定容时俯视刻度线,实验结果将 。(均填“”、“偏低”或“无影响”) |
(12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作: 已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,Cu2+却不水解。 ① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有: 。 ② 氧化剂A可选用 (填编号,下同)。 A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2 ③ 要得到较纯的产品,试剂B可选用 。 A. NaOH B. CuO C.FeO ④ 试剂B的作用是 。 A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH ⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是 。 |
某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙(化学式:Ca3N2, 极易与H2O反应),下列说法正确的是
A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生,说明装置气密性良好 | B.U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰,也可以用浓硫酸 | C.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却后再关闭活塞K | D.将产物Ca3N2放入盐酸中,只能得到一种盐 |
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(8分)用下列几个实验,可快速制取实验室所需的少量气体,并进行相关性质实验。(实验装置如右图所示)
(1)若A中为30%的H2O2溶液,B中固体为MnO2,C中盛有FeCl2和KSCN的混合液,旋开E后,发现C中溶液变为红色,写出C中发生氧化还原反应的离子方程式 。 (2)若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体,已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式 ,C中的现象是 。 (3)若B中是生石灰,将A中液体逐滴加入B内,C中盛有铝盐溶液,实验中观察到C溶液中出现白色沉淀,最终沉淀也未溶解。C中发生反应的离子方程式为 。 |
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