用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸90mL,下列仪器必须使用的是: ①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托
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用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸90mL,下列仪器必须使用的是: ①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤250mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒;⑧100mL容量瓶 ( ) A ①③④⑤⑥⑦ B ①③⑤⑥⑦ C ①③④⑤⑥⑦ D ②③⑥⑦⑧ |
答案
D |
解析
略 |
举一反三
在实验室里制取少量FeCl3,可按照一定顺序连接下图中所列装置,所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题:
(1)实验时,各装置接口的连接顺序为 (用a、b、c、d等字母表示); (2)C装置的作用是 ; (3)D装置的作用是 ; (4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是: ; (5)用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应,再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁, (答:是或否);说明理由: 。 |
(8分)碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是: KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 (1)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震荡,这时候,观察到的现象是___________________________; (2)某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体,无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层,哪一层是水层,请你用简单的方法帮他鉴别出来,写出有关步骤及判断依据: 。 (3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,现用浓硫酸配制该稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________ A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线 (4)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( ) A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求 |
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
(1)若装置中不用U型管,实验也能顺利进行,原因是: (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是①便于观察N2的流速, ②________ (3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后,熄灭酒精灯,________ ④拆除装置,取出产物。 (4)数据记录如下: ①空瓷舟质量m0/g; ②瓷舟与钙的质量m1/g;③瓷舟与产物的质量m2/g ①计算得到实验式CaxN2,其中x=________ (用m0、m1、m2表示) ②若通入的N2中混有少量O2,理论值比实际测得x值 (填“偏大”或“偏小”) |
实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾,通过下面的实验制取纯净的氯化钾,根据实 验步骤填写下列空白。 (1)加入的A是 ,检验A是否过量的方法是 。 (2)操作a是 ,用到的玻璃仪器有 、 、 。 (3)溶液中加入的B物质是 ,应加入过量B物质的理由是 。 (4)操作b是 ,其中用到与操作a相同的玻璃仪器是 ,该仪器在此处的作用是 。 |
市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是
A. B在反应①中可能起催化作用 B.设计③的目的是制取氧气 C.第②步分离混合物的方法是过滤 D.白色沉淀D为CaCO3 |
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