实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液,有以下步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入200mL容量瓶中;
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实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液,有以下步骤: ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; ②把①所得溶液小心转入200mL容量瓶中; ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀; ⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀. (1)实验中就称取NaCl晶体的质量是______g;实验操作步骤的正确顺序为(填序号)______; (2)本实验用到的基本仪器有______. (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) 没有进行步骤④,会______; 加蒸馏水时不慎超过了刻度,会______; 若定容时俯视,会______. |
答案
(1)实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液,需要氯化钠的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol,需要氯化钠的质量为:58.5g/mol×0.4mol=23.4g;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以操作顺序为:①②④③⑤, 故答案为:23.4;①②④③⑤; (2)配制溶液需要的仪器有:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶, 故答案为:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶; (3)没有进行步骤④,不洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶液中溶质的物质的量减小,配制的溶液的浓度偏低; 加蒸馏水时不慎超过了刻度,导致配制的溶液的体积偏大,配制的溶液的浓度偏低; 若定容时俯视,导致配制的溶液体积偏小,浓度偏高, 故答案为:偏低;偏低;偏高. |
举一反三
精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上 | B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 | C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中 | D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 |
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实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液 (1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是______ (2)在天平上称取______g的硫酸钠固体 (3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是______(填序号). A、某同学观察液面时俯视B、没有洗涤玻璃棒和烧杯 C、加蒸馏水时,不慎超过了刻度线D、容量瓶使用前内壁沾有水珠. |
实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,不需要使用的仪器是( )A.500mL容量瓶 | B.25mL量筒 | C.烧杯 | D.天平 |
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100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度( )A.0.01mol/L | B.0.1mol/L | C.0.05mol/L | D.0.04mol/L |
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氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途.现配置1L0.2mol•L-1NaCl溶液.请回答问题.
实验步骤 | 有关问题 | (1)计算并称量 | 需要NaCl的质量为______g | (2)溶解 | 为加速溶解,可进行的操作是______ | (3)转移 | 指出示意图中的两处错误: 错误1:______ 错误2:______ | (4)定容 | 若俯视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”) |
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