实验室配制480ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g.(2)配制时已选用托盘天平、药匙
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实验室配制480ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题: (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g. (2)配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要用到的玻璃仪器有______. (3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______.(填数字符号) (4)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______. A.忘记将洗涤液转入容量瓶; B.容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理; C.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线; D.定容时俯视刻度线. |
答案
(1)因配制溶液的体积为480ml,而容量瓶的规格没有480ml,只能选用500ml, Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol,Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量, 所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g,故答案为:14.3; (2)配制顺序是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:500ml容量瓶; (3)根据容量瓶上标有温度、容量、刻度线,故选:①③⑤; (4)A.忘记将洗涤液转入容量瓶,洗涤液中含有溶质,溶质的质量偏小,浓度偏小,故A正确; B.容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理,不影响溶液的体积,浓度不变,故B错误; C.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线,过会儿滞留在刻度线以上的溶液就会下落,溶液的体积偏大,浓度偏小,故C正确; D.定容时俯视刻度线,溶液的液面未达到刻度线,体积偏小,浓度偏大,故D错误; 故选:AC. |
举一反三
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A.称量时NaOH已经潮解 | B.向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 | C.定容时俯视容量瓶的刻度线 | D.定容摇匀后,有少量溶液外流 |
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甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸. (1)甲:量取20ml 18mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀. ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有______; ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______; ③定容的正确操作是______. (2)乙:用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100ml 刻度线,再搅拌均匀. 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处______. |
实验室要配制1mol•L-1的稀硫酸250mL,回答下列问题: (1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL (2)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______. (3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒.______. ②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线.______. ③容量瓶没有干燥.______ ④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______. |
实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题: (1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g. (2)若用NaCl固体配制溶液,下列仪器中,不需要用到的是______.(填序号) A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.洗瓶 (3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是______、______. (4)容量瓶上除有刻度线外还应标有______、______,在使用前必须检查容量瓶是否______. (5)配制过程有以下操作:A.移液;B.称量; C.洗涤;D.定容;E.溶解; F.摇匀 其正确的操作顺序应是______. (填序号). (6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号). A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处. |
某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1 Na2SO4溶液,填空并回答有关问题.
实验步骤 | 有关问题 | ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为 克 | ②称量Na2SO4固体 | | ③将Na2SO4加入100ml烧杯中,并加入适量水溶解 | | ④将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施: | ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当水至刻度线1-2厘米处应如何操作: | ⑥摇匀 | |
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