实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤 ①_______,②_______,③_______,
题型:0118 同步题难度:来源:
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤 ①_______,②_______,③_______,④_______,⑤_______。 (2)所需仪器为:容量瓶(规格:_______).托盘天平.还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:______________。 (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:_______(填“偏高”“偏低”或“不变”), 原因是:_____________________。 ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 _______,原因是:_____________________。 |
答案
(1)①计算;②称量;③溶解转移;④洗涤转移;⑤定容摇匀 (2)500mL;烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管 (3)①偏高;因为恢复到室温时,溶液的体积将小于500mL ②降低;因为溶液体积大于500mL |
举一反三
用1g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH溶液,所得溶液的体积是 |
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A.0.5ml B.5ml C.50ml D.500ml |
把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下 ①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签; ②盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀; ③用量筒量取___________ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸; ④将___________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量___________的烧杯中; ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中; ⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________; ⑦改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至____________________________; ⑧继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处; (1)将上述操作按正确顺序排列_____________________ (2)在横线上填空。 (3)若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度 _________(填“大于”、“小于”或“等于”)2.00 mol·L-1。若加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)2.00mol·L-1。 |
某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L-1 Na2CO3溶液,请回答有关问题。 |
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(6)你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L-1,请说明理由。 ___________________________________________ |
实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是 |
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A.称取7.68g硫酸铜,加入 480mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
用18mol/L,密度为1.8g/cm3,质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下: ①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是_________ml; (2)所需要的仪器有(量器需注明规格):_______________________________。 (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写) A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________; B.所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________。 |
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