下列有关中和滴定的叙述中正确的是（ ）| A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3mL | | B．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗 | | C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化 | | D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大 |
答案
举一反三
滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是______（填选项字母）
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1
的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
| 滴定次数 | 待测液体积
（mL） | 标准KMnO4溶液体积（mL） | | 滴定前读数 | 滴定后读数 | | 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 | | 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 | | 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 | 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测草酸溶液体积（mL） | 0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积（mL） | | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | | 第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 | | 第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 | | 第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 | 某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、______、正式装液，排除气泡并调节液面．
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用______测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意______．
（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
| V（HCl）/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 | | pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 | KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
③过滤得到KMnO4溶液并贮存；
④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
（1）配制好的KMnO4溶液储存方法是______．准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是______．
（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用______（填序号）．
A．H2C2O4•2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3
（3）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．KMnO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．滴定终点颜色变化为______．
（4）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量，测得的浓度值将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．原因是______．KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为______． | 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．请填空：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______变为______，并且半分钟内不恢复．
（2）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是______
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠
溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积（mL） | | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | | 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 | | 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 | | 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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