某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.0

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.0

题型:0119 期末题难度:来源:
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14
mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C.用蒸馏水洗干净滴定管。
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度0或0刻度以下。
E.检查滴定管是否漏水。
F.另取锥形瓶,再重复操作一次。
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
a.滴定操作的正确顺序是(用序号填写):_________________ 。
b.该滴定操作中应选用的指示剂是:_____________。
c.在G操作中如何确定终点? ____________________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ______________,原因是_______________________ 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位) ____________
mol/L。
答案
(1)a:ECDBAGF(或ECBADGF);b:酚酞;c:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色
(2)偏大;滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大
(3)4.20
举一反三
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
请完成下列填空:
①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3 次,记录数据如下。
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后在装碱液之前,还应该进行的操作是:_______________________。
(2)滴定达到终点的现象是______________________。
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为______________。(保留两位有效数字)
(4)除去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______________________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(填序号)
(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。(多选扣分)
A.滴定前平视读书,终点读数时仰视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后又用标准盐酸润洗
D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
题型:0115 期末题难度:| 查看答案
某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液,将HCl置于滴定管,氢氧化钠溶液置于锥形瓶,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______________。
(2)下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度(填偏大、偏小或不影响)   
A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸___________         
B.读数时,开始平视,结束时俯视液面___________      
(3)某学生根据3次实验记录有关数据如下
请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=________________。
题型:0118 期末题难度:| 查看答案
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至0或0刻度线稍下,并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_________,该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,测定结果_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)判断滴定终点的现象是:______________________
(4)下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为__________mL
题型:0105 期末题难度:| 查看答案
下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:
①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。
③加入几滴石蕊试剂做指示剂。
④取一支酸式滴定管,洗涤干净。
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶。
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为[     ]
A.④⑥⑦
B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦
D.①③⑤⑦
题型:同步题难度:| 查看答案
用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答
(1)准确称取4.1g烧碱样品,所用主要仪器是____________________________。
(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有_________________________________。
(3)取10mL待测液,用______________________量取。
(4)用0.2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞,____________手不停地摇动锥形瓶,两眼注视________________,直到滴定终点。
(5)根据下表数据,计算待测烧碱溶液的浓度:_____________________。
(6)根据上述各数据,计算烧碱的纯度:__________________________。
题型:0110 期末题难度:| 查看答案
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