为了除去某粗盐样品中的Ca2+，Mg2+及SO42-，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH
题型：不详难度：来源：
| A．④②⑤①③ | B．⑤④②③ | C．②⑤④①③ | D．⑤②④①③ |
氯化钠样品含有少量的Na2SO4和 CaCl2，按下列流程进行净化，请在流程中的-----中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称． | |||
| 粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐． 请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．  （1）步骤③所发生的化学反应方程式为：______，______． （2）操作A的名称是______，操作B的名称是______． （3）步骤④加入的试剂及用量是______，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是_______． （4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：____________，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量． （5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是______．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有______．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”） ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干______ ②转移溶液过程中出现漏液______ ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶______ ④定容时俯视（视线偏高）______ ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水______． | |||
实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案： 请回答下列问题： （1）操作①加热的目的是______，发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应． （2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用______． （3）操作③的目的是______，发生反应的离子方程式为：______． （4）操作④应在______（填仪器名称）中进行． | |||
如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是．（ ） |