下表是一组各10.0克,不纯的碳酸盐(M2CO3)的样品,与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积(已换算成标准状况下的体积)和样品中碳酸盐的质量百分数的数据.
二氧化碳气体体积(升) | 0.93 | 1.12 | 1.31 | 1.49 | 1.68 | 碳酸盐的质量百分数(A%) | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
答案
(1)根据表中二氧化碳气体体积(升)和碳酸盐的质量百分数(A%),先画出各个坐标点,最后连成图象,作出V~A%图象为,
故答案为:
(2)根据图中碳酸盐含量100%时,生成的二氧化碳的体积约为:1.86L,碳酸盐的物质的量就等于二氧化碳的物质的量, 二氧化碳的物质的量为:≈0.083mol, 碳酸盐的摩尔质量为:≈120.5g/mol, 答:碳酸盐(M2CO3)的摩尔质量是120.5g/mol. |
举一反三
某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳,且两者的物质的量之比为3:2,则( )A.该有机物含碳、氢、氧三种元素 | B.该化合物是乙烷 | C.该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2:3 | D.该化合物分子中含2个碳原子,6个氢原子,但不能确定是否含氧元素 | 某无色混合气体可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的几种组成,通过下列实验确定某成分,并完成下列各题. ①将混合气体通过澄清石灰水不变浑浊,气体体积减小 ②将①所得气体通过浓H2SO4后再通过足量Na2O2固体,气体变为红棕色. (1)该混合气体中肯定有______,肯定没有______,可能有______. (2)写出①中反应的离子方程式______写出②中反应的化学方程式______. | 现有一包固体粉未,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.现进行如下实验: ①溶于水得无色溶液; ②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失. 根据上述实验现象推断: (1)一定不存在的物质是:______. (2)一定存在的物质是:______. (3)可能存在的物质是:______. (4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要的步骤和有关的离子方程式):______. | 某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品,利用如图装置测定混合物中Al的质量分数(已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g),每隔相同时间读得电子天平的数据如表:
| 读数次数 | 质量(g) | 锥形瓶 + NaOH溶液 + 试样 | 第1次 | 188.30 | 第2次 | 188.28 | 第3次 | 188.25 | 第4次 | 188.24 | 第5次 | 188.24 | A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A,溶液中的水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;B1溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度: (1)请写出下列各物质的化学式: A1______,A2______,B1______,B2______. (2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是: ______. |
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