某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:①配制0.100 0 mol/L和0.0100 0 mol/L的标准盐酸。②用0.100 0 mol/L
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某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验: ①配制0.100 0 mol/L和0.0100 0 mol/L的标准盐酸。 ②用0.100 0 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL。 ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2,取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。 ④过滤上述所得浊液。 ⑤取滤液20.00 mL,用0.010 00 mol/L的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。 请回答下列问题: |
(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?________; A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯F.胶头滴管 G.玻璃棒 (2)滴定操作中,左手 ________,右手________,眼睛__________________; (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________; (4)过滤所得浊液的目的是_______________________________________________________; (5)此空气样品中含CO2的体积分数为________; (6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 |
答案
(1)BCDEFG (2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.098 0 mol/L (4)分离出BaCO3,防止HCl与BaCO3反应 (5)0.025% (6)偏大 |
举一反三
亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2 的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程: |
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(1)气体A的主要成分是_______。为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入______________;通入N2的目的是______________。 (2)写出甲方案第①步反应的离子方程式_____________________。 (3)甲方案②第步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是______________ (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol/L I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是 _______g(用含w、V的代数式表示)。 |
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程: |
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试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 |
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甲小组测得:反应前氧化铜的质量为 、氧化铜反应后剩余固体的质量为 、生成氮气在标准状况下的体积 。乙小组测得:洗气前装置D的质量 、洗气后装置后D的质量 、生成氮气在标准状况下的体积 。请回答下列问题: (1)写出仪器a的名称:___________。 (2)检查A装置气密性的操作是______________________。 (3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 |
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(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为___________。 (5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是______________________。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果。该药品的名称是___________。 |
某课外学习小组设计如下的简易实验装置,证明在相同条件下,体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题: |
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⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整: ①配制浓度均为 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液; ②用______量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中; ③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag,并系于铜条末端,a的数值要大于______; ④在广口瓶中装满水,按图连接好装置并检查装置的气密性; ⑤将铜条向下移动,使足量的镁带浸入酸中(铜条不与酸接触),至反应完全后,记录下 ____________; ⑥反应结束后,读取量筒中水的体积为V mL(包括导管中的水)。 ⑵要比较准确地读取量筒内水的体积,必须包括以下几个步骤: ①使乙、丙中液面相平; ②将气体冷却至室温; ③平视读取量筒内水的体积。 其操作的正确顺序是____________。(用序号排列) ⑶该实验中应该选用______规格的量筒。(填序号) A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL ⑷若不考虑水蒸气的影响,在该实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为____________。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将______(填偏大、偏小或不变)。 |
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2 g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出) |
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(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是:___________________ (2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________________;仪器F的作用是______________________。 (3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是_________________________。 (4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸;b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液;f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙。 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格: B中______,D中_________,E中__________。 (5)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_________________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。 (6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______。 |
实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X(CXHYOZNP)的分子组成。取1.67 g X放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出),请回答有关问题: |
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(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是 。 (2)以上装置中需要加热的有(填装置代号) 。操作时应先点燃 处的酒精灯。 (3)配平装置A中发生反应的化学方程式CXHYOZNP+ O2→ CO2+ H2O+ N2 (4)装置D的作用是 。 (5)实验结果:①B中浓硫酸增重0.81 g,C中碱石灰增重3.52 g,F中收集到112 mL(标准状况)气体。②x的相对分子质量为167,试通过计算确定该有机物X的分子式 。 |
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