含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同实验方案

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含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同实验方案。
实验设计①：铝镁合金

测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计②：铝镁合金

测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计③：铝镁合金

溶液

过滤，测定沉淀的质量
(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。
_____________________________
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？请说明理由。
_____________________________

答案

(1)①2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；③除①中反应外还有：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl，AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+
2H₂O
(2)理论上都能测出合金中Mg的质量分数。①可利用合金的总质量与氢气的总体积联立方程求镁的质量， ②可由氢气的体积求得铝的质量，然后求得镁的质量，③可由Mg(OH)₂沉淀的质量直接求得镁的质量

举一反三

已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示

请回答：
(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是_______________。
(2)溶液H中所含的阳离子有___________（用离子符号表示）。
(3)固体D经检验其成分为Fe₂O₃，它与合金A中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金A中的另一种金属，写出该反应的化学方程式：___________。

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白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一，是在铁皮上镀上一薄层锌形成的，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行的下列探究中的问题进行解答说明：
(1)某同学提出：在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面，为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢？你的解释是___。
(2)学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验，步骤如下：
第一步：电镀液的配制；
第二步：镀件的处理；
第三步：电镀的操作。电镀过程中铁片与电源的____极相连。
(3)学习小组针对如何测定镀锌铁皮的镀锌层厚度提出如下一些方案：
方案1：将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上锌的质量。
方案2：将一定质量的镀锌铁皮（W₁）投入到足量的FeSO₄溶液中，经过足够时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W₂），计算铁皮上的锌的质量。
方案3：将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。
①方案1中用到测量气体体积的装置，下列装置中不能用于测量气体体积的是___。

学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：____。
②方案2的主要缺点是___。
③Zn与Al相似，具有两性，写出方案3中Zn与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：___。

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测定Cu(NO₃)₂·nH₂O中结晶水的含量，下列方案中不可行的是[ ]
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
C．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO₃)₂D．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量CuO

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某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO（图中夹持装置已略去）。

(1)装置C的作用是____________ 装置E的作用是________________
(2)乙二酸受热分解的化学方程式是_____________________
(3)①证明分解产物中有CO₂的现象是_________________
②证明分解产物中有CO的现象是___________________
(4)该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：____________________

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某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管，然后___ ，则证明装置韵气密性良好。
(2)称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入A装置中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___（写表达式）。
(3)装置C的作用____。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO₂、
H₂O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____。
(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是____。
(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是___。
(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____。

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