实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是,已知苯甲醛易被空气氧化:苯甲醇沸点为205.3℃;苯甲酸熔点121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34 g;乙醚(C2
题型:期末题难度:来源:
实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是 |
, |
已知苯甲醛易被空气氧化: 苯甲醇沸点为205.3℃;苯甲酸熔点121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34 g;乙醚(C2H5OC2H5)沸点为 34.8℃,难溶于水,制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示 |
|
试根据上述信息回答: |
|
(1)操作I的名称是_________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________。 (2)操作Ⅱ的名称是_____________。 (3)操作Ⅲ的名称是_____________,产品乙是_____________。 (4)操作Ⅱ中温度计水银球上沿x放置的位置应为_______(图a、b、c或d),该操作中,除需带支管烧瓶、温度计外,还需的玻璃仪器是_________,收集产品甲的适宜温度为___________。 |
答案
(1)分液;苯甲醇 (2)蒸馏 (3)过滤;苯甲酸 (4)b;冷凝管,接受器,锥形瓶,酒精灯;205.3℃ |
举一反三
乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表 |
|
|
请回答下列问题: (1)试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)_________________。 (2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在_______________;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______________,目的是 ___________。 (3)烧杯B的作用是___________;烧杯B内盛装的液体可以是___________(写出一种即可)。 (4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为___________。 |
下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。 |
|
(1)试管上方长玻璃管的作用是____。 (2)浓盐酸在该反应中的作用是____。 (3)此反应需水浴加热,不用温度计控制水浴温度的原因_________。 (4)生成的酚醛树脂为_____色____态。 (5)实验完毕后,若试管用水不易洗涤,可以加入少量____浸泡几分钟,然后洗净。 (6)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式____,此有机反应类型是___________。 |
实验室用大理石等原料制取安全无毒的***菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤: |
|
(1)溶解大理石时,用硝酸而不同硫酸的原因是____________ 。 (2)过滤时,某学生的操作如下图:请指出图中的错误是_______________。 |
|
(3)检验滤液中是否含铁,选用的试剂是________,现象________,反应的离子方程式:__________。 (4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式:_____________ 。 |
氯化铵是一种重要的化工原料,应用广泛。 (1).实验室通常用NH4Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气。 ①写出实验室制取氨气的反应方程式_____________ 。 ②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色,其原因是___________ 。(用化学方程式表示) ③浓氨水可以用来检验有毒气体(如:氯气)的泄漏,反应式为3Cl2 +8NH3 ==N2 + 6NH4Cl,在该反应中,氧化剂是 _________(填化学式),检测时观察到的现象是_________ ,当有1mol氮气生成时,转移的电子数是___________ mol。 (2).用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是__________ (填字母) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ (3).实验室还用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气,反应式为: NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O 实验装置如下图所示,试回答: |
|
① 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是___________ (填写编号) 。 a. 防止饱和溶液蒸发 b. 保证实验装置不漏气 c. 使饱和NaNO2溶液容易滴下 ② B部分的作用是_____________ (填写编号)。 a. 冷凝 b. 冷却氮气 c. 缓冲氮气流 ③ 加热前必须进行的一个操作步骤是____________。 ④收集N2最适宜的方法是___________ (填写编号) 。 a. 用排气法收集在集气瓶中 b. 用排水法收集在集气瓶中 c. 直接收集在球胆或塑料袋中 |
如图,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象。过一段时间后,发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了;乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。 |
|
(1)你认为哪个同学的观点正确?_______(填“甲”或“乙”),理由是______。 A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应 B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应 C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物 D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入气体一定具有还原性 (2)丙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,他认为乙烯中一定混有二氧化硫,你认为他的结论是否可靠?______(填“可靠”或“不可靠”);理由是________________________。若你认为不可靠,改进上述实验方案,证明乙烯中是否含有SO2的改进方法是__________________。 (3)丁同学对上述实验方案进行了适当改进,用于证明乙烯能否发生加成反应,他的改进方法是________________________。 |
最新试题
热门考点