孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是A．充分加热样品，用碱石

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孔雀石的主要成分为xCuCO₃·yCu（OH）₂·zH₂O，为测定其中CuCO₃的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是

A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g

B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g

C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体

D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）₂溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

答案

解析

试题分析：A、B、C、混合物加热或与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故错。故选D。
点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理。

举一反三

为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为                                  。
实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是       。（填字母序号）
A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平，即读取气体体积
B. 稀硫酸过量
C. 水准管中有少量水溢出
（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为         ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）

反应前：整套装置+ 稀硫酸质量/g	反应前：生铁样品质量/g	反应后：整套装置+ 锥形瓶中剩余物的质量/g
a	m	b

（3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入生铁样品的质量/g	1.43	2.86	8.58
生成气体的体积/L（标准状况）	0.56	1.12	2.24

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在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是_________；
Zn②极上的电极反应式是____________________。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；

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根据下列实验现象，所得结论错误的是

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某同学如图所示装置进行实验，当滴入液体后出现气球体积缩小了，则使用的固体和液体试剂可能是（）

A．铜与浓硫酸	B．铁与浓硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液	D．二氧化锰和浓盐酸

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下列实验不能达到预期目的的是

代号	实验	实验目的
A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯与溴的非金属性强弱
B	同温下测定相同浓度的Na₂CO₃，和Na₂SO₄溶液的酸碱性	比较硫酸与碳酸的酸性强弱
C	AlCl₃、MgCl₂溶液中通人过量氨气	比较镁与铝单质的还原性强弱
D	同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力	比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

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