(10分)氢化钙(CaH2,其中H元素的化合价为 –1价)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通

(10分)氢化钙(CaH2,其中H元素的化合价为 –1价)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通

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(10分)氢化钙(CaH2,其中H元素的化合价为 –1价)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,下图是模拟制取装置。

(1)氢化钙与水反应的化学方程式为:__________________。
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为:__________________。
(2)利用图示实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间        ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞        ④停止加热,充分冷却
(3)装置B的作用是:_____________________________________;为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是:_____________。
答案
(10分,每空2分)
(1)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑     1︰1
(2)②①④③
(3)除去氢气中的水蒸气;无水硫酸铜
解析

试题分析:(1)根据题中信息:氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气,可写出反应方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;CaH2中H是-1价,Ca(OH)2中H是+1价,是氧化产物;H2中H是0价,是还原产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比,是1:1。(2)有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯,实验完毕后先熄火、冷却,在停止气体生成,防止倒吸发生爆炸。(3)H2在发生加热反应之前需要干燥,一般用无水氯化钙;检验是否干燥用无水硫酸铜,因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显。
点评:分析好题中的信息,本题测重基本实验操作能力考查。
举一反三
下列实验不合理的是
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下列实验操作或方法中,正确的是
A.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往低处去
B.因为固体氯化钠溶解时热效应不大,所以可以在容量瓶中溶解氯化钠固体
C.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

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下列实验中,能够达到预期目的的是(     )
编号
实验内容
实验目的
A
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ,产生白色沉淀
检验Na2SO3是否变质
B
将某气体通入品红溶液中,品红褪色
证明该气体是SO2
C
用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液,点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
测定NaOH溶液的pH
D
在两支试管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液,再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响

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(12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)氧化剂A可选用_______(填编号,下同)
① Cl2             ② KMnO4        ③ HNO3         ④ H2O2
(2)要得到较纯的产品,试剂B可选用_______   
① NaOH            ② FeO              ③ CuO          ④Cu2(OH)2CO3
(3)试剂B的作用是______      
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH    ③ 使Fe3+完全沉淀   ④ 使Cu2+完全沉淀
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________(按实验先后顺序选填编号)
① 过滤         ② 蒸发浓缩         ③ 蒸发至干         ④ 冷却
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二:称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案,其中正确的方案是______,据此计算得x = _________(用含mn的代数式表示)。
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(8分)某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验。

 
实验过程
实验现象

通入一段时间N2,加热
A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体

用带有火星的木条靠近装置D的导管口
木条复燃

充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸
固体溶解,溶液呈黄色

将③所得溶液滴入D试管中
溶液变为浅绿色
已知:SO2熔点–72℃,沸点–10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_______。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有______气体,依据是_______。
(3)实验④反应的离子方程式是_______。
(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确,原因是(用必要的文字和化学方程式解释)_______。
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