下列有关实验叙述正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低B.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,可立即观察到红褐
题型:不详难度:来源:
下列有关实验叙述正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低 | B.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,可立即观察到红褐色沉淀 | C.可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2 | D.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
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答案
C |
解析
答案:C A.不正确,配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,定容所加的水不足,会使所配溶液的浓度偏高; B.不正确,向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,先产生白色沉淀,再变灰白,逐浙观察到红褐色沉淀 C.正确,湿润的淀粉KI试纸,可用来检验具有氧化性的物质,可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2, D.不正确,SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明SO2具有酸性,因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2因为反应消耗,而使酚酞红色褪去,不是漂白。 |
举一反三
(8分)如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL6 mol/L的盐酸,烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条,同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氢氧化钡晶体,搅拌使之溶解。 (1)A瓶中气体颜色 ,理由是 ; (2) B瓶中气体颜色 ,理由是 ; |
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 ( )
| 混合物
| 试剂
| 分离方法
| A
| 苯(苯酚)
| 溴水
| 过滤
| B
| 乙烷(乙烯)
| 酸性高锰酸钾溶液
| 洗气
| C
| 乙酸乙酯(乙酸)
| 饱和Na2CO3溶液
| 分液
| D
| 溴苯(溴单质)
| 苯
| 萃取
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(3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04)是否变质,设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,再进行如下图所示操作。 请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论: |
(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是____ (填字母标号)。 (2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤: 步骤一:先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。 步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。 步骤三: 。 步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题: ①该滴定实验 (“需要”或“不需要”)加指示剂。 ②步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_______ ,最后又变慢的原因是 。④请写出步骤三的操作内容 。⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为 mol·L-1。 |
(9分)日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等,某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性,所用药品和试剂有:铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。 (1)请完成以下实验设计表,并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号:
实验编号
| 金属材料
| 溶 液
| 实验目的
| ①
| 铝合金
| CO2+ H2O
| Ⅰ.探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率; Ⅱ.探究不同金属材料的腐蚀速率;
| ②
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| ③
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| (2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图:铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的 倍.
(3)请在上题图象中,画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图(都从a点开始)。 |
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