（6 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：

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（6 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲是否正确的方法是_________________________
（2）验证乙是否正确的方法是_________________________

答案

（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；
（2）加水稀释后看溶液是否变红

解析

略

举一反三

某学生在做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO₄溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，

在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL乙醛溶液，然后水浴加热，结果无红色

沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是（）

A．加入乙醛太多	B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不够	D．加入CuSO₄溶液的量不够

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右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是（）

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C．制得的乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体

D．向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸

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为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

（一）甲组：实验方案：镁铝合金

测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托

盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为
③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑤干燥、称量剩余固体

（二）乙组：实验方案：镁铝合金

测定生成气体的体积
实验装置如右下图

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是           （填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）        、

（三）丙组：实验方案：12 g镁铝合金

操作l包括过滤、洗涤、干燥和称量，

并最终得到固体物质1．45g。则该合金中铝的质量分数为。

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下列实验操作中，先后顺序正确的是（）

A．在进行中和滴定是，先固定沉定管，后润洗、装液

B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄²^－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D．实验室抽取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

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（9分）
某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。

（1）Ⅰ中反应的离子方程式为                                             ；
Ⅱ中反应的化学方程式为                                             ；
比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象，其不同点是；

                                                                   ；
（2）该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失。
①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是                                ；
②“倒吸”的原因是                                                    ；
③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是                                        。

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