(15分)某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验,实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中,(图中铁架台、铁夹已略去,要求填写的试剂的均填化学式)(1)若

(15分)某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验,实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中,(图中铁架台、铁夹已略去,要求填写的试剂的均填化学式)(1)若

题型:不详难度:来源:
(15分)某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验,实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中,(图中铁架台、铁夹已略去,要求填写的试剂的均填化学式)

(1)若A为浓硫酸,B为第三周期金属元素的单质,
其在常温下难与水反应;C为品红溶液,实验
观察到C中溶液褪色,则B是             ,简述判断B的理由                
若使C试管溶液恢复原来的颜色,可采取的操作为                 
(2)若B为块状大理石,C为饱和Na2CO3溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊,则C试管中发生反应的化学方程式为              
(3)若B是生石灰,实验中观察到C溶液中先形成沉淀,而后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,然后将C放入盛有沸水的烧杯中,静止片刻,观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是                ,C是            与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是                                     
(4)利用此套装置设计实验证明碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱,则A、B、C中放的试剂分别是                                          ,B、C的实验现象分别为B                 、C                     。若使现象明显,放入C中的溶液应是稀溶液还是浓溶液              。(填浓或稀)
答案
(15分)(1)B是Mg;理由是第三周期元素Na、Mg、Al中①在常温下难与水反应排除Na,②常温下与浓硫酸反应排除Al;加热试管C或放入沸水浴
(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(3)A是浓NH3·H2O,C是AgNO3,D是作用是防止倒吸
(4)CH3COOH、NaHCO3、C­6H5ONa;B中有气泡产生,C中溶液变混浊;浓
解析

举一反三
(8分)文献资料显示,草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3,还含有少量KCl、K2SO4等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。
测定草木灰中钾盐含量
(1)该实验的主要步骤顺序为:称量→               →冷却→再称量(填字母序号)
A. 溶解       B.过滤     C、洗涤、烘干    D、蒸发
(2)称量前,在调整托盘天平的零点时,若指针偏向右边,应将右边的螺丝向      (填左、右)旋动。某学生称量时,在天平右盘加上规定质量的砝码后,在左盘的小烧杯中加入样品,此时指针稍偏右边,该学生的操作应为      
(3)实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒,操作B中玻璃棒的作用是            ,操作D用玻璃棒不断搅动的原因                
测定钾盐中K2CO3含量
(4)取上述操作中所得的钾盐,配成稀溶液,加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀,过滤得到碳酸钙沉淀后,用蒸馏水多次洗涤,烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是         ,检验沉淀是否洗净的方法是              
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(14分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应,实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

(1)图1中,A仪器的名称为        ,烧瓶中发生的离子反应方程式为            
(2)图2是图1的改进装置,改进的目的是                         
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:空气为氧化剂法
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO43,反应完全后,向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用。(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。)
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是           
②方案2中甲物质是        (填字母序号)。a、CaO       b、CuCO3     c、CaCO3      
第二组:过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中,控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60℃,持续反应1 h后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题:
③该反应的离子反应方程式为                                              
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为           ,晶体采用酒精淋洗的优点是               
⑤上述两种氧化法中,更符合绿色化学理念的是      (填“第一组”或“第二组”),理由是       
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一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:
I.甲同学的方案如图所示:

(1)根据甲同学的实验装置图分析,在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行      次。
(2)甲同学重复测定了三次,得到碳酸钠的质量分
数的数据存在较大的偏差,你认为原因可能是            (填序号)。
A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D.加入稀硫酸的量不足,则可能造成误差
II.乙同学的方案是:称取样品m g,并溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,
称量得固体n g。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)                  
(2)洗涤沉淀的操作要点是                        
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是              ;测定CO32-的量,若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液,结果将具有更高的精确度,原因是                         
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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了下图所示的实验。

①可通过观察                                   来定性比较得出结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是                         ,你认为还可以作何改进?                                      
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(13分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定:室内甲醛含量不得超过0.08mg·m3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
测定原理:KMnO4 ( H)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸。
4MnO4+5HCHO+H=4Mn2+5CO2↑+11H2O
2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O
测定装置:部分装置如下图所示

I.测定步骤:
①用         量取5.00mL 1.00×103mol·L1 KMnO4溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释备用。
②将1.00×103 mol·L1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
③打开      ,关闭         (填“a”或“b”),用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭     ,打开      (填“a”或“b”),再推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液),再用标准草酸溶液进行滴定,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
II.交流讨论:⑴计算该居室内空气中甲醛的浓度      mg·m3,该居室的甲醛   (填是或否)超标。
⑵某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误)提出合理假设:____________________________________         _(至少答出2种可能性)。
⑶实验结束后,该小组成员在相互交流的过程中一致认为:
①实验装置应加以改进。
有同学提议:可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(如下图),有利于提高实验的准确度,其理由是                   

②实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定,可直接抽取室内空气,再压送到洗气瓶中,直至_________________________________________。
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