(12分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明:使用说明书主要成分活性分子碘(I2),含量1.5 mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期
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(12分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明:
使用说明书
| 主要成分
| 活性分子碘(I2),含量1.5 mg/片
| 贮藏
| 遮光、密闭、在阴凉处保存
| 有效期
| 二年
| 请根据上述说明回答: (1)推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。 (2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘,设计并完成如下实验: ①将药片研碎、溶解、过滤,所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。 ②在甲试管中加入下列一种试剂,振荡、静置,观察到液体分层,若上层液体颜色为________色,则所加试剂为下列中的________,由此说明存在分子碘。 A.苯 B.酒精 C.四氯化碳 D.盐酸 ③在乙试管中滴加________溶液,溶液变蓝色,也能说明存在分子碘。 (3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系:
①如以途径Ⅰ制取I2,加的Cl2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,在该副反应的产物中,IO与Cl-物质的量之比为1∶6,则氧化剂和还原剂物质的量之比为________。 ②已知IO在通常情况下是比较稳定的,而在酸性溶液中则具有较强的氧化性。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有________(多选倒扣分)。 A.Fe3+ B.F- C.ClO D.I- |
答案
(1)不是 (2)②无 C(或紫红 A) ③淀粉 (3)①3∶1 ②D |
解析
由华素片的说明书知含碘单质,不是白色;检验碘单质可用淀粉溶液或利用碘在有机溶剂中的颜色不同于在水中颜色加以检验;I-具有强还原性,IO中碘元素显+5价,具有较强氧化性,可把I-氧化,注意F-稳定,还原性弱,途径Ⅲ的反应为:I-+3Cl2+3H2O===IO+6Cl-+6H+。 |
举一反三
检验盐溶液中是否含有某种离子,下列方法正确的是 A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则证明含有Cl- | B.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明有SO42- | C.加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明有CO32- | D.加浓NaOH溶液后加热,有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,则证明有NH4+ |
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25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为: N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol 下列叙述正确的是A.混合气体的质量不变时,说明该反应一定达到平衡状态 | B.将容器的体积扩大到原来的二倍,υ(正)减小,υ(逆)增大,平衡向左移动 | C.催化剂既能提高N2的转化率,又能缩短达到平衡所需时间,提高生产效益 | D.在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应,测得反应放出的热量小于92.4 kJ |
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(10分)工业上利用含锰废水(主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐)制取碳酸锰(MnCO3)。步骤如下: Ⅰ.氧化:向废水中加入氧化剂; Ⅱ.中和:控制温度在40~50 ℃,加入氨水,过滤; Ⅲ.除重金属:向滤液中加入BaS溶液,除去Cu2+等重金属,过滤,得MnSO4溶液; Ⅳ.制固体MnSO4:从MnSO4溶液得其固体; Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固体,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品; Ⅵ.洗涤:用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-,获得高纯MnCO3。 回答下列问题: (1)Ⅰ中,下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+,最佳的试剂是_____。 a.浓HNO3 b.MnO2 c.K2Cr2O7 (2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同时沉淀Fe3+、Al3+等,沉淀Al3+的离子方程式是: ______________________________________________________。 (3)Ⅳ中,溶液需浓缩、结晶、_______(填一种分离操作的名称),得MnSO4固体。 (4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是: ______________________________________________________。 (5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。 现加热分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量是 kg。(摩尔质量/g·:MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71) |
已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.4 mol·L-1,溶液的密度为0.900 g·mL-1,则该溶液中溶质的质量分数是多少? |
检验溶液中为什么要将原溶液用稀硝酸酸化,用稀盐酸酸化可以吗?哪一个更好? |
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