某化学兴趣小组欲研究FeCl3.稀H2SO4.KCl.NaCl.Na2CO3.NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:方案①:将它们按照酸.碱.盐
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某化学兴趣小组欲研究FeCl3.稀H2SO4.KCl.NaCl.Na2CO3.NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:方案①:将它们按照酸.碱.盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验;方案②:将它们按照钠盐.钾盐.铁盐与其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验.下列说法正确的是( )A.常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中,按照方案①的分类,能够完全溶解铜粉的只有酸(稀H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液 | B.设计方案②的同学取某溶液,在其中加入上述的钾盐溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+ | C.按照方案①的分类,属于碱的有Na2CO3、NaOH | D.这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法 |
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答案
A、常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中,按照方案①的分类,能够完全溶解铜粉的只有盐(FeCl3)溶液,依据金属活动顺序表判断,酸(稀H2SO4)溶液不能和铜反应,故A错误; B、方案2中的钾盐溶液是氯化钾,银离子的检验方法:加入可溶性的盐酸盐,有白色沉淀产生,加入稀硝酸沉淀不消失,则该溶液中一定含有Ag+,故B正确; C、碳酸钠属于盐类,不是碱,故C错误; D、在研究物质性质时使用了分类法、实验法、观察法,故D错误; 故选B. |
举一反三
二氯化硫(SCl2)熔点-78°C,沸点59°C,密度1.638g/cm3,遇水易分解,以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置,其中F中装有无水CaCl2固体. 试回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为:______ (2)装置C中盛放的试剂是______,装置F的作用为______ (3)实验开始前先排尽系统中空气,此做法目的是______再向D中放入一定量的硫粉,加热使之融化,然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜,这样做的目的是______ (4)实验时,如何防止E中液体挥发______ (5)画出虚线框内与F连接的仪器,并指出其中盛装试剂名称,以完善该实验装置. |
某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示.
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | Fe2+ | 6.34 | 9.7 | Fe3+ | 1.48 | 3.2 | Zn2+ | 6.2 | 8.0 | 某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下:
(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示. 在B容器中生成硝酸的物质的量为______,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______.
(2)测定NO的体积 ①从图所示的装置中,你认为应选用______装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是______. ②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是______(填各导管口编号). ③在读取量筒内液体体积之前,应进行的操作______. (3)气体成分分析 若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中______(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是______. | 利用下列反应制备括号中的物质,不合理的是( )A.乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷) | B.乙烯与水加成(乙醇) | C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) | D.氯气与苯用氯化铁做催化剂反应(氯苯) |
| 下列实验能达到预期目的是( )A.实验内容:向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热 实验目的:检验混合物中是否含有甲醛 | B.实验内容:向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化 实验目的:检验含碘食盐中是否含碘酸钾 | C.实验内容:向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后,取上层清液于试管中,滴加硫氰化钾溶液,观察溶液颜色的变化 实验目的:检验红砖中是否含有+3价铁 | D.实验内容:向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热后,再做银镜反应实验 实验目的:检验淀粉是否水解 |
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