对于常温下pH为4的氯化铝和PH为10的氢氧化钠两种溶液,下列叙述正确的是( )A.该氯化铝溶液lmL稀释至10mL后,pH等于5B.按照1:3体积比混合两种
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对于常温下pH为4的氯化铝和PH为10的氢氧化钠两种溶液,下列叙述正确的是( )A.该氯化铝溶液lmL稀释至10mL后,pH等于5B.按照1:3体积比混合两种
题型:不详
难度:
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对于常温下pH为4的氯化铝和PH为10的氢氧化钠两种溶液,下列叙述正确的是( )
A.该氯化铝溶液lmL稀释至10mL后,pH等于5
B.按照1:3体积比混合两种溶液,铝离子恰好沉淀完全
C.两溶液中水电离出的c(H
+
)浓度比为l0
6
D.蒸干氯化铝溶液最终得到氯化铝晶体
答案
A、稀释氯化铝溶液铝离子水解程度增大,继续产生氢离子,所以稀释10倍,pH值变化小于1个单位,pH小于5,故A错误;
B、PH为10的氢氧化钠溶液浓度为10
-4
mol/L,盐类水解程度微溶,pH为4的氯化铝溶液浓度远大于
1
3
×10
-4
mol/L,按照1:3体积比混合两种溶液,氯化铝有剩余,故B错误;
C、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液中氢离子都是水电离产生的,常温下pH为4的氯化铝溶液中氢离子浓度为10
-4
mol/L,PH为10的氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10
-10
mol/L,所以两溶液中c(H
+
)浓度比为l0
6
,故C正确;
D、氯化铝水解,加热水解程度增大,氯化氢挥发,促进水解,蒸干最终得到氢氧化铝晶体,故D错误.
故选:C.
举一反三
常温下,下列结论正确的是( )
A.pH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中,由水电离出的c(OH
-
)均为10
-3
mol/L
B.pH均为3的醋酸溶液和盐酸,醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C.pH为3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中,c(Na
+
)=2c(X
-
)
D.向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO
2
,充分反应后溶液中c(HCO
3
-
)+c(H
2
CO
3
)+c(OH
-
)=c(Na
+
)
题型:顺义区二模
难度:
|
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向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液,溶液pH变化曲线如图示.下列说法不正确的是( )
A.HA是弱酸
B.b点表示的溶液中:2c(Na
+
)=c(A
-
)+c(HA)
C.c点时:V=10.00mL
D.b、c、d点表示的溶液中:c(Na
+
)+c(H
+
)=c(A
-
)+c(OH
-
)
题型:西城区一模
难度:
|
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25℃时,将pH=x的H
2
SO
4
溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=
1
3
y,则x为( )
A.2
B.4
C.3
D.5
题型:常州三模
难度:
|
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常温,将V
a
mL pH=3的盐酸溶液与V
b
mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是( )
A.若V
a
=V
b
,则混合后溶液pH=7
B.若V
a
>V
b
,则混合后溶液pH一定小于7
C.若V
a
=V
b
,则盐酸与氨水恰好完全中和
D.若V
a
=V
b
,混合后溶液中微粒浓度的关系可能为:c(NH
4
+
)>c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
题型:翠屏区模拟
难度:
|
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常温下将V
1
mL c
1
mol/L的NaOH溶液滴加到V
2
mL c
2
mol/L的CH
3
COOH 溶液中,下列结论正确的是( )
A.若V
1
=V
2
,c
1
=c
2
则溶液一定存在c(H
+
)=c(OH
-
)
B.若混合溶液的pH=7,则一定存在c
1
V
1
<c
2
V
2
C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)
D.若混合溶液的pH>7,则一定是由于NaOH过量造成的
题型:崇明县二模
难度:
|
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