25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=13y，则x为（　　）A．2B．4C．3D．5

25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=

1

3

y，则x为（　　）

A．2

B．4

C．3

D．5

反应后所得溶液pH=7，则酸中的H⁺的物质的量等于碱中OH^-的物质的量，
则1×10^-x=100×10^y-14，
10^x+y-14=10^-2，
若x=

1

3

y，
则4x-14=-2，
解得x=3，
故选C．

常温，将V_a mL pH=3的盐酸溶液与V_b mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是（）

题型：翠屏区模拟难度：| 查看答案

题型：崇明县二模难度：| 查看答案

A．若V_a=V_b，则混合后溶液pH=7

B．若V_a＞V_b，则混合后溶液pH一定小于7

C．若V_a=V_b，则盐酸与氨水恰好完全中和

D．若V_a=V_b，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

常温下将V₁mL c₁mol/L的NaOH溶液滴加到V₂mL c₂mol/L的CH₃COOH 溶液中，下列结论正确的是（　　）

A．若V₁=V₂，c₁=c₂则溶液一定存在c（H⁺）=c（OH^-）

B．若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＜c₂V₂

C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．若混合溶液的pH＞7，则一定是由于NaOH过量造成的

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．则下列描述正确的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．该溶液可由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

常温时，将V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂mol/L的盐酸中，下列正确的是（）

题型：奉贤区一模难度：| 查看答案

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热门考点

A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性

C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＞c₂V₂关系

D．若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（　　）

A．滴定过程中可能出现：C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）

B．点①所示溶液中：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（CH₃COOH）+C（H⁺）

C．点②所示溶液中：C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）

D．点③所示溶液中：C（Na^+）＞C（OH^-）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）