下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是（ ）A．pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．
题型：昌平区二模难度：来源：
下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是（ ）| A．pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 | | C．向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大 | | D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降 |
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答案
A、pH=2的盐酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度相对大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）＞c（H+），故A错误；
B、将氨水稀释后，溶液中氢氧根离子的物质的量浓度变小，导致溶液的PH值变小；但水的离子积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；
C、酸能电离出氢离子，碱能电离出氢氧根离子，所以酸和碱都能抑制水的电离；当向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，溶液的酸性逐渐减弱，所以水的电离逐渐增强；当氢氧化钠过量，溶液变成碱性，碱性溶液也抑制水的电离，所以在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先大后小，故C错误；
D、向硫化钠溶液中加氯化银时，氯化银和硫化钠反应生成更难溶的硫化银，导致溶液中c（S2-）下降，故D正确；
故选D． |
举一反三
对于常温下pH为4的氯化铝和PH为10的氢氧化钠两种溶液，下列叙述正确的是（ ）| A．该氯化铝溶液lmL稀释至10mL后，pH等于5 | | B．按照1：3体积比混合两种溶液，铝离子恰好沉淀完全 | | C．两溶液中水电离出的c（H+）浓度比为l06 | | D．蒸干氯化铝溶液最终得到氯化铝晶体 |
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常温下，下列结论正确的是（ ）| A．pH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH-）均为10-3mol/L | | B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 | | C．pH为3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c（Na+）=2c（X-） | | D．向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO2，充分反应后溶液中c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（OH-）=c（Na+） | 向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（ ）| A．HA是弱酸 | | B．b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA） | | C．c点时：V=10.00mL | | D．b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
 | | 25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=y，则x为（ ） | 常温，将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是（ ）| A．若Va=Vb，则混合后溶液pH=7 | | B．若Va＞Vb，则混合后溶液pH一定小于7 | | C．若Va=Vb，则盐酸与氨水恰好完全中和 | | D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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