常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液13 ml和pH=3的某一元弱酸HA溶
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常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液13 ml和pH=3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求: (1)NaOH溶液的物质的量浓度 (2)此一元弱酸的物质的量浓度 (3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数 |
答案
(1)c(NaOH)=0.04mol/L (2)c(HA)=0.026mol/L (3)k=4.0×10-5 |
举一反三
如图所示为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 |
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[ ] |
| X(mol/L) | Y(mol/L) | A. | 0.12 | 0.04 | B. | 0.04 | 0.12 | C. | 0.03 | 0.09 | D. | 0.09 | 0.03 | 常温下,某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同,两溶液混合后,溶液的pH=7,下列判断中合理的是 | | [ ] | A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ | (1)某温度时,测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH=12,则该温度下水的离子积常数Kw=___________,求该溶液中由水电离出来OH-的浓度为_______mol/L (2)在此温度下,将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合。若所得混合溶液呈中性,则a:b =_________。 (3)在此温度下,将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______。(lg2=0.3) | 25℃时,Kw=1.0×10-14;100℃时,Kw=5.5×10-13。下列说法正确的是 | [ ] | A. 100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7 B. 25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7 C. 25℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7 D. 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7 | 室温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为 | [ ] | A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1 C.0.50 mol·L-1 D.0.05 mol·L-1 |
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