在一定条件下,硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3+7H2O,当有n mol电子转移时,下列说法正确的是[
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在一定条件下,硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3+7H2O,当有n mol电子转移时,下列说法正确的是 |
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A.有2mol(NH4)2SO4分解 B.有n/2 molS原子被氧化 C.生成n/6 mol氧化产物 D.生成7nmolH2O |
答案
C |
举一反三
将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 |
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A.反应剧烈程度:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 |
FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 |
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A. 0.9mol B. 0.45mol C. 0.3mol D. 0.1mol |
较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组 均用200 ml 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。 分析实验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题: (1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克? (2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及的化学方程式。 |
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 |
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A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5 |
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