FeS2与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO和H2O，当0．5mol FeS2被氧化，在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量是[ ]

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FeS₂与浓硝酸反应生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄、NO和H₂O，当0．5mol FeS₂被氧化，在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量是[ ]
A．0．5mol
B．1．5mol
C．1．2mol
D．1mol

答案

举一反三

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

[ ]

A．1:4
B．1:5
C．2:3
D．2:5

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取5．06g 由等物质的量的NaBr 和NaI 组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl₂充分反应，则被氧化的Br^－的物质的量是 [ ]
A．0
B．0．01mol
C．0．02mol
D．0．04mol

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赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S +2Cu₂O

6Cu+SO₂关于该反应的说法正确的是 [ ]
A.Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
B.该反应的氧化剂只有Cu₂O
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

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下列反应可用于检查驾驶员是否酒后驾车。试在横线上填写所缺物质的结构简式（不必配平）：_K₂Cr₂O₇+_CH₃CH₂OH+_H₂SO₄→（橙红色）_Cr₂(SO₄)₃+_ __+_K₂SO₄+_H₂O（蓝绿色）
(1)上述反应中，氧化剂是_______ ，氧化产物是 _______；反应中铬元素的化合价从______价变为______价。
(2)若反应中生成1.0 mol Cr³⁺，则反应中转移的电子总数是_______。

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1966年，范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法：

从理论上讲，该循环中1mol H₂O能制氢气[ ]
A.0. 25 mol
B.0.5 mol
C.1 mol
D.2 mol

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