在反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，当有0.5mol电子转移时，参加反应的还原剂的物质的量为[ ]A．0.25mol B．0.5
题型：0103 期中题难度：来源：
| 在反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，当有0.5mol电子转移时，参加反应的还原剂的物质的量为 |
| [ ] |
A．0.25mol
B．0.5mol
C．0.3mol
D．0.05mol |
答案
| D |
举一反三
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出两种元素的名称：A_____________，B______________。
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程_______________________。 |
| Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是 |
| [ ] |
A．2
B．3
C．4
D．5 |
用KMnO4氧化密度为1．19g/cm3，溶质质量为36．5％的HCl。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋ 8H2O
（1）15．8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3．17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ |
| 物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 |
| [ ] |
A．1︰4
B．1︰5
C．2︰3
D．2︰5 |
向V ml含0．26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3．2g Cu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000ml ，测得c（NO3-）==0．20 mol·l-1。则：
（1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_____________________。
（2）被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____________ mol 。
（3）生成NO气体的体积为 _________________ml （标准状况）。 |
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