用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/L NaCl溶液和300ml0.3mol/L的AgNO3溶液,当产生0.56L(标准
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用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/L NaCl溶液和300ml0.3mol/L的 AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液的pH为(设混合后总体积为500mL) |
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A.1.4 B.5.6 C.7 D.12.6 |
答案
C |
举一反三
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-) =6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22. 4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是 |
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A.原混合溶液中c(K+)为2mol/L B.上述电解过程中共转移4mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D.电解后溶液中c(H+)为2mol/L |
氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用,其负极电极反应式为: 2H2 +4OH--4e-==4H2O;正极电极反应式为:O2+2H2O+4e-== 4OH-。试计算当得到1. 8L饮用水时,电池内转移电子物质的量约为 |
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A.1. 8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol |
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32. 0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ (25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___ 。 (2)下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是___。 ②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池在此变化过程中理论上消耗标准状况下的空气____L(假设空气中氧气体积含量为20%)。 |
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(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____ 。 |
把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后, 析出钾、镁、铝的物质的量之比为 |
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A.1: 2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 |
在1L K2SO4和CuSO4混合溶液中,c(SO42-)=2. 0mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后两极均收集到标准状况22. 4L气体,则原溶液K+的物质的量浓度是 |
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A.2. 0mol/L B.1.5mol/L C.1.0mol/L D.0.5mol/L |
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