下列叙述正确的是   (         )A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率

下列叙述正确的是   (         )A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率

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下列叙述正确的是   (         )
A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加
C.将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为A1203
D.反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行

答案
A
解析

试题分析:A、该反应正反应方向气体的系数减小,在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,容器内压强增大,平衡向右移动, A的转化率将增大,正确;B、增大氮气浓度可增加活化分子的数目,但不能增加活化分子百分数,错误;C、将A1C13溶液蒸干后灼烧,所得固体产物为Al2O3,错误;D、反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s)  ΔH<O,∆S < 0,∆H—T•∆S高温时可能> 0,不能自发进行,错误。
举一反三
在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和Ⅱ(恒压)中,使其发生反应,t。时容器I中达到化学平衡,x、Y、z的物质的量的变化如图所示,则下列有关推断正确的是
A.该反应的化学方程式为
B.若两容器中均达到平衡后,两容器的体积V(I)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t。
C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D.达平衡后,若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应

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某密闭容器中充入一定量SO、O2,发生反应2SO+O22SO,测得SO浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是  (    )
A.该反应AH>0
B.SO转化率:a>b>c
C.化学反应速率:c>b>a
D.平衡常数K:b>c>a

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在密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10 mol和 10%B.20 mol和 80%C.20 mol和 40%D.20 mol和 20%

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T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为
B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )
A.氨水应密闭保存,放置低温处
B.在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质
C.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5
D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

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