在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH="Q" kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关
题型:不详难度:来源:
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH="Q" kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
气体体积/L c(Y)/(mol·L-1) 温度/℃
| 1
| 2
| 3
| 100
| 1.00
| 0.75
| 0.53
| 200
| 1.20
| 0.90
| 0.63
| 300
| 1.30
| 1.00
| 0.70
| 下列说法正确的是( ) A.m>n B.Q<0 C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 |
答案
C |
解析
当温度不变时,随着容器体积的扩大,Y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器为2 L时Y的浓度应为1 L时的,但由图表可知事实上容器为2 L时Y的浓度大于1 L时的,即随着容器体积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故m<n,A错;若保持温度不变,增大压强,平衡应向体积减小的方向移动,即逆向移动,Y的质量分数减小,C正确;当容器体积不变时,随着温度的升高,Y物质的浓度增大,即平衡正向移动,正反应为吸热反应,Q>0,故B、D错。 |
举一反三
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度/(mol·L-1)
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度/(mol·L-1)
| 0.05
| 0.05
| 0.1
| 下列说法错误的是( ) A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
Fe3+和I-在水溶液中的反应为:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。 该反应的平衡常数K的表达式为K= 。当上述反应达到平衡状态后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡 移动(填“向右”“向左”或“不”)。 |
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t/℃
| 700
| 800
| 830
| 1 000
| 1 200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是( ) A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 |
下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色 | B.将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+ | C.500 ℃时比室温更利于合成氨 | D.乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成 |
|
为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶ b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )
A.ΔH>0,a+b>c | B.ΔH>0,a+b<c | C.ΔH<0,a+b>c | D.ΔH<0,a+b<c |
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