将2molS02和2molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是:
题型:不详难度:来源:
将2molS02和2molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是: ( )A.0molS02 | B.2mol S03 | C.1mol 02 | D.1molSO3 |
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答案
B |
解析
试题分析:反应是可逆反应,存在化学反应限度的问题,反应物不能完全转化为反应物,利用极限法求出各个成分的物质的量,故选B。 点评:本题考查化学反应限度的相关知识,题目难度不大,平时注意加强知识的积累。 |
举一反三
在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后,测得N2O5的物质的量为2mol,求:(要求写详细解题过程) (1)5min末NO2的浓度? (2)用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率? |
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是
A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ | B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 | C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 | D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变 |
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现向一密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2,在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是( )A.达到化学平衡时,将生成2 mol NH3 | B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) | B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 | C.达到化学平衡时,NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4:5:4:6 | D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) |
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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g);ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
温度℃
| 1
| 2
| 3
| 100
| 1.00
| 0.75
| 0.53
| 200
| 1.20
| 0.09
| 0.63
| 300
| 1.30
| 1.00
| 0.70
| 下列说法正确的是 A.m>n B. 温度不变,压强增大,Y的质量分数减少 C. Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 |
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