已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q>0.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
题型:不详难度:来源:
已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q>0.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 |
答案
C |
解析
试题分析:根据化学方程式可知,该反应是体积增大的、放热的可逆反应,所以温度越高,NO的含量就越低,A正确,C不正确;同样压强越大,NO的含量就越低,B正确;催化剂可以改变反应速率,但不能改变平衡状态,D正确,答案选C。 点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。本题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,难易适中。 |
举一反三
在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:
试回答下列问题: (1)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。 (2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是_____________________________。 (3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。 |
制取硝酸铵的流程图如下:
请回答下列问题: (1)合成氨的原料通常各来自何处? (2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),Q>0。请解释: ①什么是可逆反应? ②为有效提高氨的产率,实际生产中宜采取哪些措施? (3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用?为什么铂铑合金网未预热也会发热? (4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要? (5)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为______________,平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。 (6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。 |
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致: N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0 已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答: (1)该反应的平衡常数表达式为 (2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是 %(保留整数)。 (3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 . (4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数 (填“变大、“变小”或“不变) |
在一定条件下,反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是: A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1:2:3 |
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