在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L—10.10.20平衡浓度/mol·L—10.050.050.1

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L—10.10.20平衡浓度/mol·L—10.050.050.1

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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L—1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L—1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X + 3 Y  2 Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
答案
C
解析
反应达平衡时,X的转化率为0.05÷0.1=0.5,即50%,选项A正确;根据表中数据可知,平衡时X的浓度减少0.05mol/L,Y的浓度减少0.15mol/L,而Z的浓度增加0.1mol/L,所以根据物质的变化量之比是相应的化学计量数之比可知,该反应的方程式是X(g) + 3Y(g)2Z(g)。化学常数是在一定条件下的可逆反应中,当可逆反应反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应的方程式可知,该反应的平衡常数是,所以选项B正确;正反应是体积减小的,所以增大压强平衡向正反应方向移动,但平衡常数是不变的,即选项C不正确;平衡常数与温度有关系,所以选项D正确,因此答案选C。
举一反三
对于可逆反应:2A(g)+B(g)  2C(g) △H <0,下列各图中正确的是
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一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示:回答下列问题:

(1)降低温度,SO2的转化率_______,化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是__                     _______。
(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是_____    _________________(用
文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积
c. 降低温度                           d. 增加SO3的物质的量
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在一定温度下,体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是
A.气体的密度不再变化
B.A、B、C的浓度之比为1:3:2
C.A、B、C的浓度不再变化
D.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
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合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g);△H=-43kJ·mol1对于此反应,下列措施中能提高CO转化率的是
A.增大压强B.升高温度C.增大CO的浓度D.增大水蒸气的浓度

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对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g)  2SO3(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K,下列说法正确的是
A.增大SO2的转化率K值一定增大B.减小压强K值减小
C.升高温度K值增大D.K值越大SO2转化率越大

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