工业上制备纯硅的反应为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高

题型：不详难度：来源：

工业上制备纯硅的反应为：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高SiCl₄的转化率又能缩短达到平衡的时间的是

A．增大压强

B．减小氢气浓度

C．升高温度

D．加入催化剂

答案

解析

根据方程式可知，正反应是体积增大的，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，A不正确；减小氢气浓度，反应速率降低，平衡向逆反应方向移动，
反应物的转化率降低，B不正确；正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，C正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，选项D不正确，所以答案选C。

举一反三

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^—1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^—1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3 Y

2 Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

题型：不详难度：| 查看答案

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是

题型：不详难度：| 查看答案

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)降低温度，SO₂的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是__                     _______。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____    _________________(用
文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积
c. 降低温度                           d. 增加SO₃的物质的量

题型：不详难度：| 查看答案

在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g) 达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化
B．A、B、C的浓度之比为1:3:2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

题型：不详难度：| 查看答案

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－¹对于此反应，下列措施中能提高CO转化率的是

A．增大压强

B．升高温度

C．增大CO的浓度

D．增大水蒸气的浓度

题型：不详难度：| 查看答案