某温度下的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g) 2E(g),若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只
题型:不详难度:来源:
某温度下的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g) 2E(g),若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体,则达平衡时M的转化率为 |
答案
C |
解析
混合气体的压强比起始时增大了20%,则在反应中生成M的物质的量是2×2mol×20%=0.8mol。2 mol M和1 mol N就相当于2molE,所以平衡时剩余M是0.8mol,则消耗M是1.2mol,因此M的转化率是60%,答案选C。 |
举一反三
已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
A.T1时,v正>v逆 | B.正反应的△H<0 | C.a、b两点的反应速率va=vb | D.T<T1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动 |
|
金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物,如:KI+I2KI3,有关KI3的叙述中不正确的是A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3-离子 | B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I- | C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色 | D.将Cl2通入KI3溶液中,I3-浓度减小 |
|
已知高锰酸钾与重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂,高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡: 2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O 若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是A.加入适量稀盐酸 | B.加入适量稀硝酸 | C.加入适量烧碱固体 | D.加水稀释 |
|
把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示,下列推论错误的是
A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 | B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 | C.t=c时反应处平衡状态 | D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 |
|
在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应: A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:
(1)800℃时。0—5min内,以B表示的平均反应速率为 。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变 C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C) (3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ,该反应为 反应(填吸热或放热) (4)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。 |
最新试题
热门考点