在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.26
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在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ | B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 | C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 | D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L |
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答案
D |
解析
根据热化学方程式可知,若生成1 mol Fe,则吸收的热量是a kJ,选项A不正确;升高温度正逆反应速率都是增大的,选项B不正确;根据方程式可知,反应前后体积不变,压强始终是不变的,选项C不正确;根据平衡常数可知,选项D正确,答案选D。 |
举一反三
已知: 3A(g)+B(g)2C(g),在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知,下列图像正确的是
A的转化率%
| P1(Mpa)
| P2(Mpa)
| 200℃
| 89.7
| 76.3
| 600℃
| 83.8
| 71.6
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某温度下的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g) 2E(g),若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体,则达平衡时M的转化率为 |
已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
A.T1时,v正>v逆 | B.正反应的△H<0 | C.a、b两点的反应速率va=vb | D.T<T1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动 |
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金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物,如:KI+I2KI3,有关KI3的叙述中不正确的是A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3-离子 | B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I- | C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色 | D.将Cl2通入KI3溶液中,I3-浓度减小 |
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已知高锰酸钾与重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂,高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡: 2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O 若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是A.加入适量稀盐酸 | B.加入适量稀硝酸 | C.加入适量烧碱固体 | D.加水稀释 |
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